Was sind die anorganischen chemischen Funktionen?
Die anorganischen chemischen Funktionen sind diejenigen Familien anorganischer Verbindungen, die ähnliche chemische Eigenschaften aufweisen. Diese chemischen Funktionen setzen sich aus fünf Gruppen zusammen: Oxiden, Basen oder Hydroxiden, Säuren, Salzen und Hydriden.
Jede chemische Funktion wird durch eine Reihe von Atomen definiert, die sie identifizieren. Auf diese Weise wird es möglich, die Funktion, zu der eine chemische Verbindung gehört, nach ihren Elementen zu identifizieren.
In diesem Sinne können wir bestätigen, dass die OH-Gruppe die chemische Funktion von Hydroxid definiert. Daher gehört NaOH (Natriumhydroxid) zur Gruppe der Hydroxide.
Die anorganischen chemischen Funktionen verwenden die chemischen Verbindungen mineralischen Ursprungs. Salz, Wasser, Gold, Blei, Gips und Talk sind einige Beispiele für anorganische Verbindungen für den täglichen Gebrauch.
Alle anorganischen Verbindungen haben auf dem Planeten Erde existiert, bevor sie Leben hervorgebracht haben. Mit der Atomtheorie, der Entwicklung des Periodensystems und der Radiochemie konnten die fünf Funktionen der anorganischen Chemie definiert werden.
Die ersten Untersuchungen und Herangehensweisen zu diesem Thema erfolgten zu Beginn des 19. Jahrhunderts und basierten auf der Untersuchung einfacher anorganischer Verbindungen (Salze und Gase).
Anorganische chemische Funktionen
1 - Oxide
Oxide sind doppelte oder binäre Verbindungen, in denen ein oder mehrere Sauerstoffatome mit anderen Elementen kombiniert sind.
Aus diesem Grund gibt es zahlreiche Arten von Oxiden in unterschiedlichen Aggregatzuständen (fest, flüssig und gasförmig).
Sauerstoff liefert immer eine Oxidationsstufe von -2, und fast alle Elemente, die sich damit verbinden, ergeben stabile Verbindungen mit unterschiedlichem Oxidationsgrad.
Dank dieser Eigenschaften können die erhaltenen Verbindungen sowohl kovalente als auch ionische Feststoffbindungen aufweisen (Vasquez & Blanco, 2013).
- basische Oxide
Basische Oxide sind Verbindungen, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem Metall (Übergang, Erdalkali oder Alkali) entstehen. Zum Beispiel führt die Kombination von Magnesium mit Sauerstoff zu einem basischen Oxid wie folgt:
2 mg + O 2 → 2 MgO
Metall + Sauerstoff = basisches Oxid
2 MgO = basisches Oxid
- Nomenklatur
Die Nomenklatur der Oxide ist immer gleich. Zuerst wird der generische Name der Verbindung (Oxid) angegeben und dann der Name des Metalls geschrieben. Dies geschieht so lange, wie die Wertigkeit des Metalls festgelegt ist.
Ein Beispiel kann Natriumoxid oder Na2O sein, wobei zuerst das Metallsymbol und dann das Sauerstoffsymbol mit seiner Valenz oder Oxidationsstufe von -2 angezeigt wird.
Bei den basischen Oxiden gibt es drei Arten von Nomenklaturen: die traditionelle, die atomare und die Stock-Zahl. Die Bezeichnung jedes basischen Oxids hängt von der Valenz oder Oxidationszahl jedes Elements ab.
- Eigenschaften
- Immer durch die Kombination eines Elements mit Sauerstoff gebildet.
- Binäre Oxide sind solche, die durch Mischen von Sauerstoff mit einem anderen Element erhalten werden.
- Um ein ternäres oder gemischtes Oxid zu erhalten, muss eine binäre Verbindung mit Wasser (H2O) kombiniert werden.
- Durch die Kombination zweier verschiedener Elemente mit Sauerstoff entstehen Mischoxide.
2 - Basen oder Hydroxide
Hydroxide sind ternäre Verbindungen, die durch die Kombination bestimmter basischer Metalle oder Oxide mit Wasser entstehen.
Sein Geschmack ist bitter, seine Textur fühlt sich seifig an, sie leiten den elektrischen Strom gut, wenn sie sich in einer wässrigen Lösung befinden, sie sind ätzend und wenn sie das Lackmuspapier berühren, färben sie es von rosa nach blau (BuenasTareas, 2011).
- Eigenschaften
- Sie stammen aus der Mischung eines basischen Oxids mit Wasser.
- Die Substanzen, die entstehen, können Protonen aufnehmen.
- Sie sind elektrische Leiter, die Elektrolyte genannt werden.
- Sie sind wasserlöslich, wenn sie damit in Berührung kommen.
- Sein Geschmack ist bitter.
- Sie sind hautätzend.
3- Säuren
Säuren sind anorganische Verbindungen, die durch Mischen von Wasserstoff mit einem Element oder einer Gruppe von Elementen mit hoher Elektronegativität entstehen.
Sie sind leicht an ihrem sauren Geschmack zu erkennen, da sie die Haut bei direktem Kontakt verbrennen und die Farbe des Lackmuspapiers von blau nach rosa ändern können (Williams, 1979).
- Hydracids
Hydrazide sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasserstoff mit einem Nichtmetall stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Chlor mit Wasserstoff sein, die Salzsäure ergibt, wie folgt:
Cl2 + H2 → 2HCL
Kein Metall + Wasserstoff = Hydrat
H2CL = hydratisiert
- Oxacids
Oxacids sind eine Gruppe von Säuren, die aus der Kombination von Wasser mit einem Säureoxid stammen. Ein Beispiel kann die Kombination von Schwefeltrioxid mit Wasser sein, die Schwefelsäure ergibt, wie folgt:
SO3 + H2O → H2SO4
Säureoxid + Wasser = Oxacid
H2SO4 = Oxacid
- Eigenschaften
- Sie verbrennen die Haut, weil sie ätzend sind.
- Sein Geschmack ist sauer.
- Sie sind Stromleiter.
- Bei der Reaktion mit einer Base bilden sie Salz und Wasser.
- Wenn sie mit einem Metalloxid reagieren, bilden sie Salz und Wasser.
4- Verkauf
Salze sind Verbindungen, die durch Kombination einer Base mit einer Säure entstehen. Sie haben normalerweise einen salzigen Geschmack und sind in einem sauren Zustand.
Sie sind gute elektrische Leiter in wässrigen Lösungen. Bei Kontakt mit Lackmuspapier haben sie keinen Einfluss auf die Farbe (House & House, 2016).
- Haloideas
Halogenidsalze sind solche, denen Sauerstoff fehlt und die durch die folgenden Reaktionen gebildet werden:
1 - Beim Mischen mit einem Halogenmetall. Ein Beispiel kann die Kombination von Magnesium mit Salzsäure sein, um Magnesiumchlorid und Wasserstoff wie folgt zu bilden:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Beim Mischen eines aktiven Metalls mit einem Hydrazid. Ein Beispiel kann die Kombination von Bromwasserstoffsäure mit Natriumoxid sein, was zu Natriumbromid und Wasser führt, also:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - Beim Mischen eines Hydrazids mit einem Metalloxid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salzsäure mit Natriumhydroxid sein, um Natriumchlorid und Wasser zu bilden, also:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Oxisale
Oxisale sind solche Salze, die Sauerstoff enthalten. Sie sind folgendermaßen aufgebaut:
1 - Beim Mischen eines Hydrazids mit einem Hydroxid. Dies ist ein Neutralisierungsprozess. Ein Beispiel kann die Mischung von Magnesium mit Schwefelsäure sein, um Magnesiumsulfat und Wasser zu bilden, also:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Beim Mischen einer Oxacid mit einem aktiven Metall. Ein Beispiel kann die Kombination von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid sein, um Calciumcarbonat und Wasser wie folgt zu ergeben:
Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
3 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einem Anhydrid.
4 - Beim Mischen eines Hydroxids mit einer Oxacid. Ein Beispiel kann die Kombination von Salpetersäure mit Bariumhydroxid sein, um wie folgt Bariumnitrat und Wasser zu ergeben:
2HNO 3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO 3) 2 + 2H 2 O
- Eigenschaften
- Sie haben einen salzigen Geschmack.
- Sie können sauer oder basisch sein.
- Sie sind gute elektrische Leiter.
5- Hydride
Hydride sind anorganische chemische Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem beliebigen nichtmetallischen Element bestehen.
Sie sind in der Regel gasförmig und haben ähnliche Eigenschaften wie Säuren. Es gibt jedoch bestimmte spezielle Hydride wie Wasser (H2O), die bei Raumtemperatur flüssig sein können.
- Nomenklatur
Um ein Hydrid zu formulieren, schreiben Sie zuerst das Wasserstoffsymbol und dann das Elementsymbol (García, 2007).
Um sie zu benennen, fügen Sie das Uro-Suffix und die Nichtmetallwurzel hinzu, wobei Sie das Vorhandensein von Wasserstoff angeben. Einige Beispiele sind die folgenden:
HF = Fluorwasserstoff
HCl = Chlorwasserstoff
HBr = Bromwasserstoff
