Die 7 wichtigsten Beiträge von Lewis und Pauling

Die Beiträge von Lewis und Pauling revolutionierten das moderne Wissenschaftsgebiet, ihre Untersuchungen auf dem Gebiet der Physikochemie waren und sind von entscheidender Bedeutung in verschiedenen Bereichen der Chemie und Biologie.

Linus Pauling ist ein Physiker und Chemiker aus den Vereinigten Staaten von Amerika, dessen Name für seine Forschungen zu chemischen Bindungen und molekularen Strukturen bekannt wurde.

Er studierte an der University of Oregon, einer Region, in der er den größten Teil seiner Theorien und Grundlagen entwickelte. Seine Forschungen begannen um 1930 Früchte zu tragen, als er Professor für Chemie an der University of Oregon war.

Von 1927 bis 1964 gelang es ihm, die gegenwärtigen Grundlagen der molekularen Forschung zu schaffen und die Chemie auf die Physik zu reduzieren. Sein Buch " Die Natur der chemischen Bindung " ist das Buch mit den meisten von der wissenschaftlichen Gemeinschaft zitierten Referenzen und eine der wichtigsten Veröffentlichungen in der wissenschaftlichen Zeitgeschichte.

Gilbert Newton Lewis, der viel früher geboren wurde, hat wichtige Studien über die peripheren Elektronen von Atomen durchgeführt.

Seine Arbeit als Professor für Physikochemie und Dekan an der University of California war definitiv fruchtbar.

Linus Pauling und Gilbert Lewis, beide Wissenschaftler und Professoren, waren maßgeblich an der Entwicklung und dem Verständnis neuer Forschungsmethoden beteiligt.

Die erste hat die aktuelle Forschung über die Natur chemischer Bindungen gestärkt, und die letztere hat die Natur von Nukleonen und die Officialisierung der thermodynamischen Chemie gezeigt.

Beiträge von Gilbert Lewis

Das kubische Atom

Das Atommodell von Lewis gilt als frühere Version des aktuellen Atommodells, dessen Valenzelektronen sich in einem hypothetischen Würfel befinden, der als Referenz für die Darstellung der Atomstruktur dient.

Dieses Modell war nützlich, um auch den Begriff der Valenz zu formalisieren, der nicht mehr und nicht weniger sein würde als die Fähigkeit der Kombination eines Atoms, eine Verbindung zu bilden.

Die Oktettregel

Es war im Jahr 1916, als Gilbert Newton Lewis bekannt gab, dass die Atome des periodischen Systems dazu neigen, ihre letzten Energieniveaus mit 8 Elektronen zu erreichen, so dass ihre Konfiguration sogar durch ein Edelgas stabilisiert wird.

Diese Regel gilt für die Bindung von Atomen, die die Art des Verhaltens und die Eigenschaften der Moleküle bestimmen.

Schweres Wasser

Im Jahr 1933 wird durch Elektrolyse die erste Probe von reinem schwerem Wasser, Deuteriumoxid, einem Wasserstoffisotop anstelle von Wasserstoffisotop-1 oder Protium, das es 11% dichter als Wasser macht, abgetrennt. Licht

Die Struktur von Lewis

Es ist die Molekülstruktur, in der die Valenzelektronen als Punkte zwischen den Atomen symbolisiert werden, die eine Bindung eingehen.

Das heißt, zwei Punkte bedeuten eine kovalente Bindung, eine Doppelbindung wäre dann unter anderem zwei Punktepaare.

Die Elektronen werden auch als Punkte symbolisiert, befinden sich aber neben den Atomen. Dies sind die folgenden formalen Ladungen (+, -, 2+ usw.), die den Atomen hinzugefügt werden, um zwischen der positiven Kernladung und der Gesamtheit der Elektronen zu unterscheiden.

Beiträge von Pauling

Die Elektronegativität

Die Elektronegativität untersucht die Tendenz eines Atoms, eine Elektronenwolke anzuziehen, während eine Atombindung auftritt.

Es wird verwendet, um die Elemente nach ihrer Elektronegativität zu sortieren, und wurde 1932 entwickelt, um diese Methode auf zukünftige Erkenntnisse und Fortschritte in der aktuellen Chemie zu übertragen.

Die Messungen sind pragmatische Merkmale, die von 4, 0 am höchsten (Fluor) und einem Bereich von 0, 7 bis Franken reichen, alle anderen Bereiche pendeln zwischen diesen beiden Nennwerten.

Die Art der chemischen Bindung und die Struktur der Kristallmoleküle

Es ist das von Wissenschaftlern am häufigsten zitierte Buch seit seiner Veröffentlichung im Jahr 1939 und katapultiert Pauling an die Spitze der wissenschaftlichen Gemeinschaft von gestern und heute.

Es war Pauling, der die Hybridisierungstheorie als Mechanismus vorschlug, der die Verteilung von tetraedrischen, flachen, linearen oder dreieckigen Valenzelektronen rechtfertigt.

Ein Hybridorbital sind kombinierte Atomorbitale. Hybridorbitale haben eine gleiche Form und eine faire räumliche Orientierung.

Die Anzahl der gebildeten Hybridorbitale entspricht der Anzahl der kombinierten Atomorbitale, sie haben auch einen Zonen- oder Keulenlinker.

Entdeckung der Alpha-Helix und des Beta-Blatts

Für die Erklärung der Alpha-Helix argumentiert Pauling, dass die Struktur aus einer dreikettigen Helix bestand, wobei die Zucker-Phosphat-Kette im Zentrum stand.

Die Daten waren jedoch empirisch und es gab noch eine Reihe von Fehlern zu beheben. Damals zeigten Watson und Crick der Welt die aktuelle Doppelhelix, die die Struktur der DNA definiert.

Rosalind Franklin hatte eine visuelle Probe der helikalen DNA-Base erhalten und wurde als Struktur B bezeichnet. Seine kristallographische Arbeit war für diesen Befund von wesentlicher Bedeutung.

Das Beta- oder Faltblatt war ein weiteres von Pauling vorgeschlagenes Modell, in dem er die möglichen Strukturen erklärt, die ein Protein annehmen kann.

Es entsteht durch die parallele Positionierung zweier Ketten von Aminosäuren im selben Protein, dieses Modell wurde 1951 von Pauling mit Robert Corey gezeigt.

Serologie

Das Gebiet der Serologie wurde auch von Pauling beherrscht, der sich damals auf die Wechselwirkung und Dynamik zwischen Antigenen und Antikörpern konzentrierte.

Er verwaltete sogar die Theorie, dass der Grund, warum Antigene und Antikörper spezifisch kombiniert werden konnten, in ihrer Affinität in der Form ihrer Moleküle lag.

Diese Theorie wurde als Theorie der molekularen Komplementarität bezeichnet und führte zu einer Vielzahl späterer Experimente, die zur Verstärkung dieser Theorie neue Wege auf dem Gebiet der Serologie einschlagen sollten.