Lithiumchlorid: Formel, Eigenschaften, Risiken und Verwendungszwecke

Lithiumchlorid ist eine chemische Verbindung der LiCl-Formel, die durch Entzünden von Lithium und Chlor hergestellt werden kann, obwohl es schwierig ist, da die Reaktion heftig ist.

Auf diese Weise entsteht die wasserfreie Form (ohne Wasser). Lithiumchlorid kann auch mit Amylalkohol aus anderen Alkalimetallchloriden extrahiert werden.

Bis in die 1990er Jahre wurde der Metall- und Lithiummarkt von der US-Produktion aus Mineralvorkommen dominiert.

Zu Beginn des 21. Jahrhunderts stammte der größte Teil der Produktion jedoch aus nicht US-amerikanischen Quellen, wobei Australien, Chile und Portugal die wichtigsten Lieferanten der Welt waren.

Interessanterweise ist Bolivien zwar die Hälfte der Lithiumvorkommen der Welt, aber kein großer Lithiumproduzent.

Die wichtigste Handelsform ist Lithiumcarbonat, Li ₂ CO ₃, das aus Mineralien oder Salzlösungen nach verschiedenen Verfahren hergestellt wird.

Durch Zugabe von Salzsäure (HCl) entsteht Lithiumchlorid. Mit dieser Methode wird die hydratisierte Verbindung (an das Molekül gebundenes Wasser) hergestellt. Die hydratisierte Form kann durch Erhitzen mit Chlorwasserstoffgas in die wasserfreie Form getrocknet werden.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Lithiumchlorid

Lithiumchlorid ist ein weißer Feststoff ohne besonderes Aroma und mit einem salzigen Geschmack (National Center for Biotechnology Information, 2005). Sein Aussehen ist in Abbildung 2 dargestellt.

Lithiumchlorid sind stark hygroskopische Kristalle mit einer oktaedrischen Geometrie ähnlich wie Natriumchlorid. Seine kristalline Struktur ist in Abbildung 3 (Winter, SF) dargestellt.

Sein Molekulargewicht beträgt 42, 39 g / mol, seine Dichte 2, 068 g / ml und der Schmelz- und Siedepunkt betragen 605 ° C bzw. 1360 ° C.

Die Verbindung ist in Wasser, Alkohol, Ether, Pyridin und Nitrobenzol sehr gut löslich (Royal Society of Chemistry, 2015).

Lithiumchlorid hat eine schwache Oxidations- oder Reduktionskraft. Es können jedoch immer noch Redoxreaktionen auftreten. Lithiumchloridlösungen sind in der Regel weder stark sauer noch stark basisch.

Da Lithiumchlorid extrem hygroskopisch ist, kann es auch bis zu vier Äquivalente Ammoniak pro Mol absorbieren. Wässrige Lösungen von Lithiumchlorid können Metalle (Lithiumchlorid, SF) angreifen.

Reaktivität und Gefahren

Lithiumchlorid ist eine stabile Verbindung, die mit starken Oxidationsmitteln, starken Säuren, Bromtrichlorid und Bromtrifluorid unverträglich ist.

Es ist nicht giftig beim Verschlucken, kann jedoch aufgrund seiner Ätzwirkung Haut- und Augenkontakt reizen und die Nasenwege reizen (Nationales Institut für Sicherheit und Gesundheitsschutz am Arbeitsplatz, 2015).

Bei Augenkontakt sollten Sie prüfen, ob Sie Kontaktlinsen tragen und diese sofort entfernen.

Die Augen sollten mindestens 15 Minuten lang mit fließendem Wasser gespült werden, wobei die Augenlider geöffnet bleiben sollten. Sie können kaltes Wasser verwenden. Salbe sollte nicht für die Augen verwendet werden.

Wenn die Chemikalie mit Kleidung in Berührung kommt, entfernen Sie sie so schnell wie möglich, um Ihre Hände und Ihren Körper zu schützen.

Stellen Sie das Opfer unter eine Notdusche. Wenn sich die Chemikalie auf der exponierten Haut des Opfers ansammelt, z. B. an den Händen, waschen Sie die mit fließendem Wasser und nicht scheuernder Seife kontaminierte Haut vorsichtig und vorsichtig.

Sie können kaltes Wasser verwenden. Bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen. Kontaminierte Kleidung vor erneutem Tragen waschen.

Nach Einatmen sollte das Opfer in einem gut belüfteten Bereich ruhen. Bei schwerer Inhalation sollte das Opfer so bald wie möglich in einen sicheren Bereich evakuiert werden.

Lockern Sie enge Kleidungsstücke wie Hemdkragen, Gürtel oder Krawatte. Wenn das Opfer Schwierigkeiten beim Atmen hat, sollte Sauerstoff verabreicht werden.

Wenn das Opfer nicht atmet, wird eine Mund-zu-Mund-Beatmung durchgeführt. Berücksichtigen Sie immer, dass es gefährlich für die Person sein kann, die bei der Mund-zu-Mund-Beatmung hilft, wenn das eingeatmete Material giftig, ansteckend oder ätzend ist.

In jedem Fall muss sofort ein Arzt hinzugezogen werden (Sicherheitsdatenblatt Lithiumchlorid, 2013).

Verwendet

Lithiumchlorid ist die Verbindung, die zur Herstellung von Lithiummetall durch Elektrolyse verwendet wird. Lithiummetall wird durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus Lithium- und Kaliumchlorid hergestellt.

Der niedrigere Schmelzpunkt der Mischung (400-420 ° C oder 750-790 ° F) im Vergleich zu dem von reinem Lithiumchlorid (610 ° C oder 1 130 ° F) ermöglicht den Betrieb bei einer niedrigeren Elektrolyse-Temperatur .

Da die Spannung, bei der die Zersetzung von Lithiumchlorid stattfindet, geringer ist als die von Kaliumchlorid, wird Lithium mit einem Reinheitsgrad von mehr als 97 Prozent abgeschieden (Dye, 2017).

Das flüssige Lithiumchlorid dient als Trockenmittel, das die Luftfeuchtigkeit in der Umgebung um bis zu 15 Prozent senken kann.

Flüssige Trockenmittel, die Lithiumchlorid und Calciumchlorid kombinieren, erzeugen eine Substanz, die billiger als Lithiumchlorid, aber stabiler als Calciumchlorid ist.

Lithiumchlorid kühlt die Luft schnell ab, da die Chemikalie aufgrund ihres Feststoffgewichts eine große Menge Wasser enthält. Der Stoff trocknet auch große Mengen von Industriegasen.

Lithiumchlorid ist ein roter Farbstoff in pyrotechnischen Displays wie Feuerwerkskörpern. Lithiumchlorid oder ein wasserlösliches Lithiumsalz brennt rot, wenn es entzündet wird.

Spezielle pyrotechnische Effekte können durch Mischen von ionischen Salzen mit brennbaren Flüssigkeiten wie Methylalkohol ausgelöst werden.

In den 1940er Jahren diente Lithiumchlorid als Ersatz für Tafelsalz, aber einige Patienten starben an toxischen Lithiumwerten.

Die Verbindung hat pharmakologische Anwendungen als Antimaniacos, die Mittel zur Behandlung von bipolaren Störungen oder Manie sind, die mit anderen affektiven Störungen verbunden sind.

Der menschliche Körper enthält normalerweise ungefähr 7 Milligramm Lithium zu einem bestimmten Zeitpunkt.

Lithium kommt in Pflanzen auf natürliche Weise vor, da Organismen die Substanz verwenden, um das Wachstum zu stimulieren.