Was sind geschätzte Lösungen? (mit Beispielen)
Die bewerteten Lösungen oder Standardlösungen sind solche, bei denen die Konzentrationsmaße ihrer Komponenten bekannt sind und genau befolgt werden. Die Konzentrationsmaße sind standardisiert.
Alle Substanzen sind homogene Gemische aus zwei Grundelementen: einem gelösten Stoff und einem Lösungsmittel.
Der gelöste Stoff ist der Teil, der sich auflöst, und das Lösungsmittel ist der Teil, der den gelösten Stoff auflöst. Es ist zu beachten, dass der gelöste Stoff in einer geringeren Menge als das Lösungsmittel enthalten ist.
In diesem Sinne sind bei den bewerteten Substanzen die genauen Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel bekannt, die zur Herstellung der Standardlösung erforderlich sind.
Um eine geschätzte Lösung durchzuführen, müssen Sie die einzelnen Komponenten der Lösung wiegen oder messen und sicherstellen, dass an keinem der Messinstrumente noch ein Milligramm gelöster Stoff oder Lösungsmittel anhaftet.
Empirische Lösungen Wertvolle Lösungen
Es gibt zwei Arten von Lösungen: empirische oder geschätzte. Die ersten sind solche, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel, die gemischt werden, unbekannt sind. Bei empirischen Lösungen spielen Maßnahmen keine Rolle.
Im Gegenteil, es werden Lösungen bewertet, bei denen die Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel demjenigen bekannt sind, der die Lösung herstellt.
Bei dieser Art von Lösung sind die Messungen der Komponenten wesentlich, um die Funktion des Stoffes zu gewährleisten.
Komponenten einer geschätzten Lösung
Im Allgemeinen sind die Komponenten einer bewerteten Lösung die gleichen wie bei jeder anderen Lösung. Das heißt, ein gelöster Stoff und ein Lösungsmittel.
Der gelöste Stoff ist der Teil der Lösung, der sich auflöst. Es kommt in geringerer Menge vor. Das Lösungsmittel ist seinerseits der Teil der Lösung, der sich auflöst und in größerer Menge vorliegt.
Konzentration
Es ist als Konzentration in dem Maße bekannt, in dem es die Beziehung zwischen den Mengen der Elemente einer Lösung (gelöster Stoff und Lösungsmittel) ausdrückt. Diese Beziehung ist die folgende:
Konzentration = Menge des gelösten Stoffes / Menge des Lösungsmittels.
Möglichkeiten, Konzentration zu präsentieren
Molarität
Im Allgemeinen werden die Konzentrationen der bewerteten Lösungen unter anderem in Einheiten von Mol pro Liter (mol / l), Mol pro Kubikdezimeter (mol / dm 3), Kilomol pro Kubikmeter (kmol / m 3) ausgedrückt. Dieses Konzentrationsmaß wird als Molarität bezeichnet.
Die Formel für die Molarität lautet wie folgt:
Molarität = Anzahl der Mol gelösten Stoffes (Mol) / Liter Lösung (L).
Die Ausdruckseinheit mol / L kann in der Einheit M zusammengefasst werden.
Massenprozentsatz (% nach Masse)
Eine andere gebräuchliche Form ist die des Massenprozentsatzes (Massenprozent). Dieser Konzentrationsausdruck bezieht sich auf die Masse des gelösten Stoffes mit einhundert Masseneinheiten der Lösung.
Die Masse wird normalerweise in Gramm ausgedrückt, es können jedoch auch andere Massenmessungen verwendet werden.
Die Formel für den Massenprozentsatz lautet wie folgt:
% in Masse = (Masse des gelösten Stoffes / Masse der Lösung) x 100
Volumenprozentsatz (% in Volumen)
Der Volumenprozentsatz drückt die Beziehung zwischen der Menge an gelöstem Stoff in Volumen und einhundert Volumeneinheiten der Lösung aus. Die am häufigsten verwendeten Maße sind der Liter (L) und der Kubikzentimeter (cm 3).
Die Formel für den Volumenprozentsatz lautet wie folgt:
Vol .-% = (Volumen des gelösten Stoffes / Volumen der Lösung) x 100
Gramm pro Liter (g / l)
Dieser Konzentrationsausdruck stellt eine Beziehung zwischen der Masse des gelösten Stoffs (ausgedrückt in Gramm) und dem Volumen der Lösung (ausgedrückt in Litern) her.
Es wird in pädagogischen Praktiken verwendet, ist jedoch im professionellen Bereich nicht üblich.
Die Formel für diesen Ausdruck lautet wie folgt:
g / l = Gramm gelöster Stoff / Liter Lösung
Arten von geschätzten Lösungen
Es werden drei Arten von Lösungen bewertet: die ionische, die elementare und die formulierte.
Ionenbewertete Lösungen
Dies sind diejenigen, in denen die Komponenten der Lösung (der gelöste Stoff und das Lösungsmittel) ionische Bindungen bilden. Dies bedeutet, dass zwei oder mehr verknüpfte Ionen vorhanden sind.
Von diesen Ionen hat eines eine positive Ladung (Kation genannt) und das andere eine negative Ladung (Anion genannt).
Diese Art von Lösungen wird zur Analyse von Anionen wie Chlorid (Cl -) und Sulfat (SO4 2-) verwendet. Es wird auch zur Analyse von Kationen wie Natrium (Na +) und Kalium (K +) verwendet.
Wertvolle elementare Lösungen
Diese Lösungen bestehen aus Elementen in reinem Zustand und werden aus Lösungen anderer Verbindungen erhalten.
Wertvolle Lösungen formuliert
Diese Lösungen basieren auf der Berechnung des Atomgewichts und der Anzahl der in der Lösung vorhandenen Elemente.
Beispiele für wertvolle Lösungen
Viele Labore produzieren wertvolle Lösungen. Die Formeln für diese Substanzen sind weithin bekannt, sodass jedes kompetente Labor in der Region die Ergebnisse reproduzieren kann.
Hier sind einige davon:
