10 Beispiele für Synthesereaktionen

Synthesereaktionen sind solche, bei denen zwei oder mehr Verbindungen unter bestimmten Bedingungen zu einem oder mehreren neuen Produkten reagieren.

In einer generischen Weise kann die Reaktion als die Form dargestellt werden: A + B → C.

Die Synthesereaktionen sind für die Wissenschaft sehr wichtig, da dank dieser Methoden verschiedene Materialien, Medikamente und Produkte hergestellt werden können, die wir im Alltag verwenden.

Beispiele für Synthesereaktionen

Produktion von Ammoniak (NH3)

Stickstoffmoleküle enthalten zwei Atome dieses Elements. Wasserstoff ist auf diese Weise derselbe. Wenn er in den richtigen Anteilen und unter den richtigen Druck- und Temperaturbedingungen kombiniert wird, entsteht Ammoniak gemäß der folgenden Reaktion.

N2 + 3H2 → 2NH3

Schwefelsäure

Dieser wird aus Schwefeltrioxid und einem Wassermolekül hergestellt. Es ist ein stark ätzendes Produkt und wird hauptsächlich in der Düngemittelindustrie eingesetzt. Es wird aus der folgenden Reaktion erhalten.

SO3 + H2O → H2SO4

Kochsalz (Natriumchlorid)

Dieses Salz ist eines der bekanntesten für seinen großartigen Hausgebrauch. Es wird aus Natrium und Chlor erhalten, und obwohl es durch die folgende Reaktion erhalten werden kann, ist es auf natürliche Weise sehr leicht zu finden.

Na + Cl → NaCl

Methanol

Die Formel zur Synthese von Methanol ist wie zwei Mol zweiatomiger Wasserstoff und Kohlenmonoxid. Das Ergebnis ist Methanol (CH 3 OH).

Die Herstellung dieses Verfahrens wird jedoch nicht strikt befolgt und es gibt mehrere Zwischenschritte, um das Endprodukt zu erhalten. Methanol dient als Lösungsmittel und wird in der Industrie für verschiedene Prozesse eingesetzt.

Glukose

Dies ist eine der wichtigsten Reaktionen, damit das Leben so existiert, wie wir es kennen. Pflanzen verwenden Kohlendioxid und Wasser aus der Umwelt im Sonnenlicht, um Glukose und Sauerstoff zu produzieren.

Die Reaktion in sehr allgemeiner Form ist unten zu sehen, aber es ist wichtig zu verstehen, dass sich dahinter verschiedene Reaktionen und Mechanismen befinden, um dies zu ermöglichen.

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Saccharose

Diese Synthesereaktion findet in lebenden Organismen statt und findet statt, wenn Glucose mit Fructose polymerisiert wird. Aufgrund ihrer Struktur interagieren diese beiden Moleküle und das Endergebnis ist Saccharose und Wasser, wie aus der folgenden Gleichung hervorgeht:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O

Magnesiumsulfat

Es kann aus einer sehr einfachen Reaktion bestehend aus Magnesium und Schwefelsäure hergestellt werden. Es ist sehr schwierig, es in der Natur ohne Wasser zu finden.

Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

Kohlendioxid

Es passiert natürlich in mehreren Prozessen, wenn das zweiatomige Sauerstoffmolekül mit Kohlendioxid produziert wird.

Es kommt in natürlichen Prozessen wie der Atmung als Reagens bei der Photosynthese vor und wird leicht bei Verbrennungsreaktionen erzeugt.

C + O2 → CO2

Salzsäure

Salzsäure wird häufig als billige Säure und als Reagens für die Synthese anderer Verbindungen verwendet.

Cl 2 + H 2 → 2HCl

Calciumcarbonat

Es ist weithin als ein in der Natur sehr häufig vorkommendes Mittel bekannt, das hauptsächlich in Gesteinen, Mineralien und Muscheln des Meeres vorkommt. Seine Reaktion basiert auf der Wechselwirkung von Calciumoxid mit Kohlendioxid.

CaO + CO2 → CaCO3