Was ist chemische Periodizität? Hauptmerkmale
Die chemische Periodizität oder Periodizität der chemischen Eigenschaften ist die regelmäßige, wiederkehrende und vorhersagbare Änderung der chemischen Eigenschaften der Elemente, wenn die Ordnungszahl zunimmt.
Auf diese Weise ist die chemische Periodizität die Grundlage für eine Klassifizierung aller chemischen Elemente anhand ihrer Ordnungszahlen und ihrer chemischen Eigenschaften.
Die visuelle Darstellung der chemischen Periodizität wird als Periodensystem, Mendelejew-System oder periodische Klassifikation von Elementen bezeichnet.
Hier werden alle chemischen Elemente angezeigt, die in aufsteigender Reihenfolge ihrer Ordnungszahlen angeordnet und entsprechend ihrer elektronischen Konfiguration angeordnet sind. Seine Struktur spiegelt die Tatsache wider, dass die Eigenschaften chemischer Elemente eine periodische Funktion ihrer Ordnungszahl sind.
Diese Periodizität war sehr nützlich, da einige Eigenschaften von Elementen vorhergesagt werden konnten, die leere Stellen in der Tabelle einnehmen würden, bevor sie entdeckt wurden.
Die allgemeine Struktur des Periodensystems ist eine Anordnung von Zeilen und Spalten, in denen die Elemente in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahlen angeordnet sind.
Es gibt eine große Anzahl von periodischen Eigenschaften. Zu den wichtigsten zählen die effektive Kernladung, die mit der Atomgröße und der Neigung zur Ionenbildung zusammenhängt, und der Atomradius, der die Dichte, den Schmelzpunkt und den Siedepunkt beeinflusst.
Ebenfalls grundlegend sind unter anderem der Ionenradius (beeinflusst die physikalischen und chemischen Eigenschaften einer ionischen Verbindung), das Ionisationspotential, die Elektronegativität und die elektronische Affinität.
Die 4 wichtigsten periodischen Eigenschaften
Atomfunk
Es bezieht sich auf ein Maß, das sich auf die Dimensionen des Atoms bezieht und der Hälfte des Abstands zwischen den Zentren zweier Atome entspricht, die sich berühren.
Durchqueren sie eine Gruppe chemischer Elemente im Periodensystem von oben nach unten, vergrößern sich die Atome in der Regel, da die äußersten Elektronen weiter vom Kern entfernte Energieniveaus einnehmen.
Aus diesem Grund wird gesagt, dass der Atomradius mit der Periode (von oben nach unten) zunimmt.
Im Gegensatz dazu nimmt die Anzahl der Protonen und Elektronen von links nach rechts im gleichen Zeitraum der Tabelle zu, was bedeutet, dass die elektrische Ladung zunimmt und daher die Anziehungskraft zunimmt. Dies führt dazu, dass die Größe der Atome tendenziell abnimmt.
Ionisierungsenergie
Es ist die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem neutralen Atom zu entfernen.
Wenn eine Gruppe chemischer Elemente im Periodensystem von oben nach unten durchlaufen wird, werden die Elektronen der letzten Ebene durch eine immer geringere elektrische Kraft vom Kern angezogen, die sich weiter vom sie anziehenden Kern entfernt.
Deshalb wird gesagt, dass die Ionisierungsenergie mit der Gruppe zunimmt und mit der Periode abnimmt.
Elektronegativität
Dieses Konzept bezieht sich auf die Kraft, mit der ein Atom die Elektronen anzieht, die eine chemische Bindung eingliedern.
Die Elektronegativität nimmt über einen Zeitraum von links nach rechts zu und fällt mit der Abnahme des metallischen Charakters zusammen.
In einer Gruppe nimmt die Elektronegativität mit zunehmender Ordnungszahl und mit zunehmendem metallischen Charakter ab.
Die elektronegativsten Elemente befinden sich im oberen rechten Teil des Periodensystems und die elektronegativsten Elemente im unteren linken Teil des Systems.
Elektronische Affinität
Die elektronische Affinität entspricht der Energie, die in dem Moment freigesetzt wird, in dem ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt, mit dem es ein negatives Ion bildet.
Diese Tendenz, Elektronen aufzunehmen, nimmt in einer Gruppe von oben nach unten ab und nimmt zu, wenn man sich rechts von einer Periode bewegt.
Organisation der Elemente im Periodensystem
Ein Element wird gemäß seiner Ordnungszahl (Anzahl der Protonen, die jedes Atom dieses Elements hat) und der Art der Unterebene, in der sich das letzte Elektron befindet, im Periodensystem platziert.
Die Gruppen oder Familien von Elementen befinden sich in den Spalten der Tabelle. Diese haben ähnliche physikalische und chemische Eigenschaften und enthalten auf ihrem äußersten Energieniveau die gleiche Anzahl von Elektronen.
Derzeit besteht das Periodensystem aus 18 Gruppen, die jeweils durch einen Buchstaben (A oder B) und eine römische Zahl dargestellt werden.
Die Elemente der Gruppe A werden als repräsentativ bezeichnet und diejenigen der Gruppe B als Übergangselemente.
Darüber hinaus gibt es zwei Gruppen von 14 Elementen: die sogenannte "Seltene Erde" oder der interne Übergang, auch bekannt als Lanthanoid- und Actinoid-Reihe.
Die Perioden befinden sich in den Zeilen (horizontale Linien) und sie sind 7. Die Elemente in jeder Periode haben gemeinsam die gleiche Anzahl von Orbitalen.
Im Gegensatz zu dem, was in den Gruppen des Periodensystems geschieht, haben die chemischen Elemente in derselben Periode jedoch keine ähnlichen Eigenschaften.
Die Elemente werden gemäß dem Orbital, in dem sich das Elektron mit der höchsten Energie befindet, in vier Mengen gruppiert: s, p, dy f.
Familien oder Elementgruppen
Gruppe 1 (Alkalimetallfamilie)
Jeder Mensch hat ein Elektron in seiner ultimativen Energie. Diese machen alkalische Lösungen, wenn sie mit Wasser reagieren; daher sein Name.
Die Elemente, aus denen diese Gruppe besteht, sind Kalium, Natrium, Rubidium, Lithium, Francium und Cäsium.
Gruppe 2 (Erdalkalimetallfamilie)
Sie enthalten zwei Elektronen im letzten Energieniveau. Magnesium, Beryllium, Calcium, Strontium, Radium und Barium gehören zu dieser Familie.
Gruppen 3 bis 12 (Familie der Übergangsmetalle)
Sie sind kleine Atome. Sie sind bei Raumtemperatur mit Ausnahme von Quecksilber fest. In dieser Gruppe fallen Eisen, Kupfer, Silber und Gold auf.
Gruppe 13
Zu dieser Gruppe gehören metallische, nichtmetallische und halbmetallische Elemente. Es besteht aus Gallium, Bor, Indium, Thallium und Aluminium.
Gruppe 14
Kohlenstoff gehört zu dieser Gruppe, ein grundlegendes Element für das Leben. Es besteht aus metallischen und nichtmetallischen Halbmetallen.
Neben Kohlenstoff gehören auch Zinn, Blei, Silizium und Germanium zu dieser Gruppe.
Gruppe 15
Es besteht aus Stickstoff, dem Gas mit der größten Präsenz in der Luft, sowie Arsen, Phosphor, Wismut und Antimon.
Gruppe 16
Zu dieser Gruppe gehören Sauerstoff sowie Selen, Schwefel, Polonium und Tellur.
Gruppe 17 (Familie der Halogene, aus dem griechischen "salzbildenden")
Sie fangen leicht Elektronen ein und sind keine Metalle. Diese Gruppe setzt sich aus Brom, Astat, Chlor, Jod und Fluor zusammen.
Gruppe 18 (Edelgase)
Es ist das stabilste chemische Element, da es chemisch inert ist, da seine Atome die letzte Elektronenschicht gefüllt haben. Mit Ausnahme von Helium sind sie in der Erdatmosphäre kaum vorhanden.
Schließlich entsprechen die letzten beiden Zeilen außerhalb der Tabelle den sogenannten Seltenen Erden, Lanthaniden und Actiniden.
