Silberchlorid (AgCl): Formel, Dissoziation, Eigenschaften

Silberchlorid (AgCl der chemischen Formel) ist ein binäres Salz, das aus Silber und Chlor gebildet wird. Silber ist ein glänzendes, duktiles und formbares Metall mit dem chemischen Symbol Ag. Um neue Verbindungen bilden zu können, muss dieses Metall oxidiert werden (nachdem es das Elektron seines letzten Energieniveaus verloren hat), das es in seine ionische Spezies umwandelt. Silberkation, positiv geladen.

Chlor ist ein grünlich gelbes Gas, das leicht reizt und einen unangenehmen Geruch aufweist. Sein chemisches Symbol ist Cl. Um mit Metallen chemische Verbindungen zu bilden, wird Chlor zu seinem negativ geladenen Chloridanion reduziert (es gewinnt ein Elektron, um acht Elektronen in seinem letzten Energieniveau zu vervollständigen).

Wenn beide Elemente in einer ionischen Form vorliegen, können sie entweder auf natürliche Weise (wie in einigen Ablagerungen) oder durch chemische Synthese die Silberchloridverbindung bilden, deren Herstellung weniger kostspielig ist.

Silberchlorid wird in der nativen Form als Chlorhydrit ("Chlor" für Chlor, "Argyr" für Argentum) gefunden. Die Endung "ite" gibt einen mineralischen Namen an.

Es hat ein grünlich-gelbes Aussehen (sehr typisch für Chlor) und ist von Silber grau. Diese Tonwerte können in Abhängigkeit von anderen in der Umwelt vorkommenden Substanzen variieren.

Das synthetisch erhaltene Silberchlorid erscheint als weiße Kristalle, die der kubischen Form von Natriumchlorid sehr ähnlich sind, obwohl es insgesamt wie ein weißes Pulver aussehen würde.

Wie man Silberchlorid erhält?

Im Labor kann es leicht auf folgende Weise erhalten werden:

Silbernitrat wird mit Natriumchlorid umgesetzt und es entsteht Silberchlorid, das wie durch den Pfeil angegeben nach unten ausfällt und sich in Wasser auflöst.

AgNO _{3 (ac)} + NaCl _{(ac) -} → AgCl _(s) + NaNO _{3 (ac)}

Dissoziation

Dissoziation in der Chemie bezieht sich auf die Möglichkeit, dass eine ionische Substanz in ihre Bestandteile oder Ionen getrennt werden kann, wenn sie auf eine Substanz trifft, die eine solche Trennung ermöglicht.

Diese Substanz ist als Lösungsmittel bekannt. Wasser ist das universelle Lösungsmittel, das die meisten ionischen Verbindungen dissoziieren kann.

Silberchlorid wird als Halogensalz bezeichnet, da es mit dem Chlorelement gebildet wird, das der VIIA-Familie des Periodensystems entspricht, die als Halogene bezeichnet wird. Haloidsalze sind meist ionische Verbindungen, die in Wasser schlecht löslich sind.

Geringe Dissoziation in Wasser

Das zu dieser Art von Verbindungen gehörende AgCl weist eine sehr geringe Dissoziation in Wasser auf. Dieses Verhalten kann folgende Gründe haben:

- Wenn das AgCl gebildet wird, befindet es sich in einem kolloidalen Zustand, der es dem Molekül ermöglicht, sich in seinen Silber (+) - und Chlor (-) -Ionen zu dissoziieren und sofort das ursprüngliche Silberchloridmolekül AgCl wieder zu bilden, wodurch ein dynamisches Gleichgewicht zwischen beiden hergestellt wird diese (dissoziiertes Produkt und neutrales Molekül).

- Aufgrund der molekularen Stabilität von AgCl ist seine Festigkeit bei der Bildung der Bindung eher kovalent als ionisch, was zu einem Widerstand gegen Dissoziation führt.

- Die Dichte von Silber ist viel größer als die von Chlor und es ist Silber, das die Dissoziation verringert und die Ausfällung von AgCl in Lösung erhöht.

Einer der Faktoren, der die Löslichkeit eines Stoffes beeinflusst, ist die Temperatur. Durch Erhitzen einer in Wasser gelösten Substanz steigt die Löslichkeit und damit die Dissoziation ihrer Bestandteile. Vor der Erhitzung wird das AgCl jedoch in Ag und Cl gasförmig zersetzt.

Physikalische Eigenschaften

Sie sind die Merkmale, die ein Stoff hat und die es ermöglichen, ihn zu identifizieren und von den anderen zu unterscheiden. Diese Eigenschaften verändern die innere Struktur des Stoffes nicht; Das heißt, sie ändern nicht die Anordnung der Atome in der Formel.

Silberchlorid erscheint als feste, geruchlose, kristalline weiße Farbe und hat in seiner reinsten Form eine Geometrie in Form eines Oktaeders. Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften sind nachfolgend beschrieben:

- Schmelzpunkt: 455 ° C

- Siedepunkt: 1547 ° C

- Dichte: 5, 56 g / ml

- Molmasse: 143, 32 g / mol.

Wenn es als Chlorargyrit (Mineral) gefunden wird, hat es ein festes Aussehen und kann farblos, grüngelb, grüngrau oder weiß sein, abhängig von dem Ort und den Substanzen, die sich in der Nähe befinden. Es hat eine Härte auf der Mohs-Skala von 1, 5 bis 2, 5.

Es gilt auch als Glanz, Adamantin (Diamant), harzig und seidig. Dies bezieht sich auf einen etwas hellen Aspekt.

Chemische Eigenschaften

Es geht um die Reaktivität, die eine Chemikalie zeigt, wenn sie mit einer anderen in Kontakt kommt. In diesem Fall bleibt die interne Struktur nicht erhalten, sodass sich die atomare Anordnung innerhalb der Formel ändert.

Zersetzung mit Hitze oder Licht

Es zersetzt das Silberchlorid in seinen Elementen.

(Licht) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Hitze)

Niederschlag von Silber

Die Ausfällung von Silber ist der beste Weg, um dieses Element aus fotografischen und radiografischen Filmen zu extrahieren.

AgCl _(ac) + NaClO _{(ac) -} → Ag _(s) + NaCl ( _ac) + CL ₂ O _(g)

Löslichkeit

Gaumenchlorid ist in Wasser sehr unlöslich, aber in niedermolekularen Alkoholen (Methanol und Ethanol), Ammoniak und konzentrierter Schwefelsäure löslich.

Verwendungen und Anwendungen

Fotografie

Silberchlorid wird wegen seiner hohen Lichtempfindlichkeit eingesetzt. Dieser Prozess wurde 1834 von William Henry Fox Talbot entdeckt.

Gravimetrie

Bei der gravimetrischen Analyse wird die Menge eines Elements, Radikals oder einer Verbindung ermittelt, die in einer Probe enthalten ist. Dazu ist es notwendig, alle möglicherweise störenden Stoffe zu entfernen und den zu untersuchenden Stoff in einen Stoff definierter Zusammensetzung umzuwandeln, der gewogen werden kann.

Dies wird mit Hilfe von Substanzen erreicht, die in wässrigem Medium leicht ausfallen können, wie dies bei AgCl der Fall ist.

Wasseranalyse

Dieser Prozess wird durch eine Bewertung durchgeführt, die unter Verwendung von AgNO3 als Titriermittel und eines Indikators durchgeführt wird, der das Ende der Reaktion bestimmt (Farbänderung); das heißt, wenn sich keine Chloride mehr im Wasser befinden.

Diese Reaktion führt aufgrund der Affinität des Chloridions zum Silberkation zur Ausfällung von AgCl.

Volumetrie

Dies ist die Bewertung einer Probe unbekannter Konzentration (Chloride oder Bromide). Um die Konzentration der Probe zu ermitteln, wird diese mit einer Substanz umgesetzt; Der Endpunkt der Reaktion ist an der Bildung eines Niederschlags zu erkennen. Im Falle von Chloriden wäre es Silberchlorid.