Binäre Verkäufe: Allgemeine Formel, Nomenklatur und Beispiele

Binäre Salze sind in der Chemie weit verbreitete ionische Spezies, die als Substanzen identifiziert werden, die Teil starker Elektrolyte sind, da sie in Lösung vollständig in ihren Ionenbestandteilen dissoziieren.

Der Ausdruck "binär" bezieht sich auf seine Bildung, da sie nur aus zwei Elementen zusammengesetzt sind: einem Kation metallischen Ursprungs mit einem einfachen Anion nichtmetallischen Ursprungs (außer Sauerstoff), die durch eine Ionenbindung verbunden sind.

Obwohl der Name darauf hinweist, dass sie nur aus zwei Elementen bestehen, verhindert dies nicht, dass in einigen dieser Salze mehr als ein Atom des Metalls, Nichtmetalls oder beider Spezies vorhanden sein kann. Andererseits zeigen einige dieser Spezies ein ziemlich toxisches Verhalten, wie Natriumfluorid, NaF.

Sie können auch im Kontakt mit Wasser eine hohe Reaktivität zeigen, obwohl diese Eigenschaften zwischen chemisch sehr ähnlichen Salzen sehr unterschiedlich sein können.

Allgemeine Formel der binären Salze

Wie oben angegeben, bestehen binäre Salze in ihrer Struktur aus einem Metall und einem Nichtmetall, so dass ihre allgemeine Formel M _m X _{n ist} (wobei M das metallische Element und X das nichtmetallische Element ist).

Auf diese Weise können die Metalle, die Teil der binären Salze sind, aus dem "s" -Block des Periodensystems - alkalisch (wie Natrium) und erdalkalisch (wie Calcium) - oder dem "p" -Block des Periodensystems ( wie Aluminium).

In gleicher Weise gehören zu den nichtmetallischen Elementen, die diese Art von chemischen Substanzen bilden, diejenigen der Gruppe 17 des Periodensystems, die als Halogene (wie Chlor) bekannt sind, sowie andere Elemente des "p" -Blocks, wie Schwefel oder Stickstoff mit Ausnahme von Sauerstoff.

Nomenklatur der binären Salze

Laut der Internationalen Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC) können drei Systeme zur Bezeichnung von binären Salzen verwendet werden: die systematische Nomenklatur, die Bestandsnomenklatur und die traditionelle Nomenklatur.

Systematische Nomenklatur

Wenn diese Methode verwendet wird, muss sie mit dem Namen des Nichtmetalls beginnen und die Endung -uro hinzufügen. Im Fall eines Bromsalzes (Br) würde es beispielsweise als "Bromid" bezeichnet.

Unmittelbar nach der Benennung des Metalls wird die Präposition "de" gesetzt; im vorigen Fall wäre es "bromuro de".

Schließlich wird das metallische Element so benannt, wie es normalerweise genannt wird. Wenn dasselbe Beispiel befolgt wird und aus Kalium als Metall besteht, würde die Verbindung daher als KBr (dessen Struktur korrekt ausgeglichen ist) geschrieben und als Kaliumbromid bezeichnet.

Falls die Stöchiometrie des Salzes von der 1: 1-Kombination abweicht, wird jedes Element mit einem Präfix benannt, das den Index angibt oder angibt, wie oft es gefunden wurde.

Beispielsweise beträgt das Kombinationsverhältnis im CaCl ₂ -Salz 1: 2 (für jedes Calciumatom gibt es zwei für Chlor), so dass es als Calciumdichlorid bezeichnet wird; es tritt auf die gleiche Weise mit den anderen Verbindungen auf.

Lager Nomenklatur

Bei diesem Verfahren wird zunächst die Verbindung auf eine sehr ähnliche Weise wie in der systematischen Nomenklatur benannt, ohne jedoch einen Bestandteil des Stoffes voranzustellen.

In diesem Fall wird nur die Oxidationszahl des metallischen Elements berücksichtigt (in allen Fällen sein absoluter Wert).

Um das binäre Salz zu benennen, wird die Valenzzahl in römischer Schreibweise in Klammern nach dem Namen der Art gesetzt. Als Beispiel kann das FeCl _{2 genannt werden,} das nach diesen Regeln als Eisen (II) -chlorid bezeichnet wird.

Traditionelle Nomenklatur

Wenn die Regeln der traditionellen Nomenklatur befolgt werden, wird anstelle eines Präfixes zum Anion oder Kation des Salzes oder der expliziten Platzierung der Valenzzahl des Metalls ein Suffix in Abhängigkeit von der Oxidationsstufe des Metalls eingefügt.

Um diese Methode zu verwenden, wird sie wie bei der Stammmethode als Nichtmetall bezeichnet. Wenn ein Salz vorhanden ist, dessen Elemente mehr als eine Oxidationszahl aufweisen, muss es mit einem Suffix benannt werden, das darauf hinweist.

Wenn das metallische Element die niedrigste Oxidationszahl verwendet, wird das Suffix "bear" hinzugefügt. Verwendet er dagegen seine höhere Valenzzahl, wird das Suffix "ico" hinzugefügt.

Ein Beispiel hierfür ist die Verbindung FeCl ₃, die als "Eisenchlorid" bezeichnet wird, weil Eisen seine maximale Wertigkeit ausnutzt (3). Im FeCl ₂ -Salz, in dem Eisen seine niedrigste Wertigkeit hat (2), wird der Name Eisen (II) -chlorid verwendet. Ähnlich verhält es sich mit dem Rest.

Wie entstehen binäre Salze?

Wie bereits erwähnt, werden diese weitgehend neutralen Substanzen durch die Kombination einer Ionenbindung eines metallischen Elements (wie der Gruppe 1 des Periodensystems) und einer nichtmetallischen Spezies (wie der Gruppe 17 des Periodensystems) gebildet das Periodensystem) mit Ausnahme von Sauerstoff- oder Wasserstoffatomen.

Ebenso ist es üblich, dass bei chemischen Reaktionen mit binären Salzen Wärme freigesetzt wird, was bedeutet, dass es sich um eine exotherme Reaktion handelt. Darüber hinaus bestehen je nach dem Salz, mit dem es behandelt wird, verschiedene Risiken.