30 Chemische Reaktionen des Alltags
Wir können chemische Reaktionen im Alltag allgemein finden. Dies ist die Antwort, die ein Chemiker Ihnen ohne Fehler geben könnte, um zu übertreiben.
Und ist es so, dass jemand, der in dieser Angelegenheit begierig ist, versucht, die Dinge vom molekularen oder atomaren Standpunkt aus zu sehen, versucht, überall Reaktionen zu sehen und Moleküle ständig umzuwandeln?
Menschen, die sich mit Chemie auskennen, können es nicht vermeiden, Dinge von diesem Standpunkt aus zu sehen, genau wie ein Physiker Dinge von einem nuklearen Standpunkt aus oder ein Biologe von einem zellulären Standpunkt aus.
Um den Kommentar zu rechtfertigen, gebe ich im Folgenden 30 Beispiele für die Chemie des Alltags an.
Chemische Reaktionen, die zu Hause, in der Küche, im Garten, auf der Straße oder sogar im eigenen Körper unbemerkt bleiben. Ich hoffe, damit das Übliche und die Routine, die die Chemie im Alltag ausmacht, zu beleuchten.
30 chemische Reaktionen, die Sie jeden Tag in Ihrem Leben sehen
Chemie in der Küche
1- Reaktionen der Solvatisierung : Wenn sich das Salz in Wasser löst, werden Ionenbindungen aufgebrochen, was zu einer Solvatisierung von Kationen und Anionen führt.
NaCl → Na + + Cl-
Technisch wird eine Lösung von Natriumchlorid in Wasser hergestellt.
2- Phasenwechsel : Wenn beim Kochen oder Zubereiten von Kaffee oder Tee Wasser gekocht wird, tritt ein Phasenwechsel zwischen flüssigem und gasförmigem Wasser auf.
H 2 O (l) → H 2 O (g)
3- Verbrennungsreaktionen : Gaskocher verwenden Propan, um eine Flamme zu erzeugen.
C 3 H 8 + 5O 2 → 3CO 2 + 4H 2 O
4- Chlor : Chlor als Waschmittel ist eigentlich Natriumchlorit, das ein Reduktionsmittel ist. Die Flecken auf der Kleidung werden als Chromophore bezeichnet und sind ungesättigt. Chlor greift diese Ungesättigtheit an, indem es die Farbe der Flecken entfernt. Technisch entfernt es den Fleck nicht, aber es macht ihn unsichtbar.
5- Seife : Seifen und Detergenzien haben einen polaren Teil, üblicherweise eine Carbonsäure, der an eine unpolare aliphatische Kette gebunden ist, wodurch sie Mizellen bilden können. Diese Mizellen können Schmutz umgeben, sodass er von Kleidung, Geschirr und unserem Körper entfernt werden kann.
6 - Backpulver : Ist eine schwache Base, die bei Reaktion mit Säure wie Essig oder Wasser (die leicht sauer ist) Kohlendioxid freisetzt.
NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
Diese Verbindung ist der Wirkstoff vieler Antazida (C., 2015).
7- Mittelfristig : Die Küche ist eine chemische Veränderung, die das Essen verändert, um es schmackhafter zu machen, die gefährlichen Mikroorganismen abzutöten und sie verdaulicher zu machen.
Kochwärme kann Proteine denaturieren, chemische Reaktionen zwischen Zutaten fördern, Zucker karamellisieren usw. (Helmenstine AM, 10 Beispiele für chemische Reaktionen im Alltag, 2017).
8- Künstlicher Geschmack und künstliche Farbe : Viele verarbeitete Lebensmittel enthalten chemische Substanzen, die ihnen einen bestimmten Geschmack oder eine bestimmte Farbe verleihen und zu ihrer Konservierung beitragen.
9- Schrei nach der Zwiebel : Die Zwiebel enthält Moleküle von Aminosäuresulfoxiden. Wenn die Zwiebel geschnitten wird, werden die Zellwände aufgebrochen, wobei diese Sulfoxide zusammen mit Enzymen freigesetzt werden, die sie zu Sulfensäuren abbauen, einer Organoschwefelverbindung der Formel R-SOH, die die Augen reizt (Reactions, 2016).
Chemie zu Hause
10- Batterien : Sie verwenden elektrochemische oder Redoxreaktionen, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln. Spontane Redoxreaktionen treten in galvanischen Zellen auf, während nicht-spontane chemische Reaktionen in elektrolytischen Zellen stattfinden (Helmenstine, 2017).
11- LCD-Bildschirme : LCD- Fernseher enthalten spiralförmige Kristallmoleküle, die die Eigenschaft haben, sich anhand eines elektrischen Signals zu orientieren und den Ton oder die Farbe einer LED-Lampe zu ändern. Jedes Kristallmolekül repräsentiert ein Pixel im Fernseher. Je mehr Moleküle vorhanden sind, desto höher ist die Auflösung.
12- Alte Bücher, die gut riechen : Die Zersetzung der Zellulose aus dem Papier der Bücher verleiht den Blättern diese gelbliche Farbe und riecht nach Vanille. Wenn Sie alte Bücher haben, die in Ihrer Bibliothek gut riechen, liegt dies an Lignin- oder Vanillinmolekülen.
13- Drogen und Drogen : Einige Drogen sind Moleküle, die die hormonelle Aktivität, die durch einen bestimmten Stimulus hervorgerufen wird, teilweise blockieren (zum Beispiel Medikamente gegen Verspannungen oder Antiepilektika), während andere enzymatische Inhibitoren wie zum Beispiel Analgetika sind.
14- Shampoo : Wie Waschmittel und Seifen entfernen Shampoos Fett aus den kopfhautbildenden Mizellen. Die Zutat, die sich darum kümmert, sind üblicherweise Sulfate wie Dodecylsulfat oder Natriumlaurylethersulfat oder Ammonium.
15- Deodorants und Antitranspirants : Der üble Geruch von Achselhöhlen, Füßen und Atem wird von Bakterien verursacht, die sich von den Proteinen und Fetten im Schweiß ernähren, der von den apokrinen Drüsen abgegeben wird.
Deodorants haben eine chemische Verbindung namens Triclosan, die ein starkes antibakterielles und fungizides Mittel ist. Antitranspirantien hingegen haben Aluminiumsalze, die in die Poren gelangen und das Schwitzen verhindern.
16- Kosmetik und Make-up : sind chemische Substanzen und Pigmente, die auf der Haut haften. Sie sind in der Regel unpolare Verbindungen wie Wachse und Öle.
Chemie im Garten
17- Photosynthese : ist der Prozess, durch den grüne Pflanzen ihre eigene Nahrung produzieren. Dies geschieht in Gegenwart von Sonnenlicht und anderen Rohstoffen, nämlich Kohlendioxid und Wasser. Das Chlorophyll-Pigment sammelt die Lichtenergie des Sonnenlichts, die in Glucose umgewandelt wird (Crystal, 2017).
6CO 2 + 6H 2 O + hν → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
18- Oxidationsreaktionen : Auf unlackierten Eisenoberflächen wird häufig eine Oxidbeschichtung festgestellt, die allmählich zum Zerfall von Eisen führt. Dies ist ein chemisches Phänomen, das als Oxidation bezeichnet wird.
In diesem Fall verbindet sich Eisen in Gegenwart von Wasser mit Sauerstoff und es entstehen Eisenoxide (Chemical Reactions in Everyday Life, 2016).
Fe + O 2 + H 2 O → Fe 2 O 3 . XH 2 O
19- Organische Zersetzung : Bei der Zersetzung von biologischen Lebensmitteln oder sogar von Lebewesen handelt es sich um Oxidationsreaktionen, die von Bakterien hervorgerufen werden, die biochemische Makromoleküle in einfachen Molekülen wie Nitriten, Nitraten, CO 2 und Wasser abbauen (Helmenstine, Chemical Change Examples, 2017).
20- Düngemittel : Kalium, Nitrate, Phosphate und Sulfate werden in Böden verwendet, um Pflanzen mit Nährstoffen zu versorgen, und sie können wachsen.
21- Pestizide : sind Chemikalien, mit denen Pflanzen oder Gärten begast werden. Es handelt sich in der Regel um Neurotoxine, die Bakterien oder Insekten befallen, die die Ernte verbrauchen.
Chemie auf der Straße
22- Kraftstoffverbrennung : Autos verwenden Benzin als Kraftstoff durch kontrollierte Explosionen, die die Kolben der Motoren bewegen.
23- Rauch von Autos : Produziert freie Radikale, die sehr reaktive Verbindungen sind und die Haut oder Haare angreifen, wodurch sie trocken und spröde werden, ohne zu erwähnen, dass sie krebserregend sind.
24- Saurer Regen : Der Überschuss an Schwefel- und Stickstoffoxiden in der Atmosphäre, der von Fabriken und Automobilen erzeugt wird, löst sich im Wasser der Wolken auf und erzeugt schwefelhaltige Schwefel- und Salpetersäure, die in Form von saurem Regen ausfällt.
25- Konstruktionen : Zement und andere Materialien, die beim Bau von Häusern verwendet werden, wie Farben, Gips und viele andere, sind Produkte der Chemie. Insbesondere besteht der Zement aus Calciumhydroxidmolekülen, auch Branntkalk genannt.
Chemie in deinem Körper
26 - Nahrungsverdauung : Die Verdauung basiert auf den chemischen Reaktionen zwischen Nahrungsmitteln, Säuren und Enzymen, um die Moleküle in Nährstoffe zu zerlegen, die der Körper aufnehmen und verwenden kann.
27. Aerobe Atmung : Der Hauptprozess, der im Körper Energie erzeugt, ist die aerobe Glykolyse. Hier hilft die Atmung dabei, Glukose (eine Energiequelle) in Wasser, Kohlendioxid und Energie in Form von ATP abzubauen. C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + Energie (36 ATPs)
28- Anaerobe Atmung : Aufgrund von Überanstrengung geht unseren Körperzellen manchmal der Sauerstoff aus und sie atmen anaerob. Dies bewirkt die Synthese von Milchsäure. Anaerobe Atmung wird bei einigen Bakterien, Hefen und anderen Organismen beobachtet. Die anaerobe Atmungsgleichung lautet:
C 6 H 12 O 6 → 2 C 3 H 6 O 3 + Energie (2ATP)
29- Muskelbewegung : Die Anspannung oder Entspannung der Muskeln ist auf die Konformationsänderungen der Skelettmuskelproteine zurückzuführen. Diese Veränderungen entstehen durch das Phosphokreatin, das beim Verlust eines Phosphats Energie für den Prozess freisetzt.
30. Gedanke : Es ist ein komplexer biochemischer Prozess, bei dem die Differenz des Ionenpotentials die elektrischen Impulse der Neuronen erzeugt (Ali, 2013).
