Periodensystem der Elemente: Geschichte, Struktur, Elemente

Das Periodensystem der Elemente ist ein Werkzeug, mit dem die chemischen Eigenschaften der bisher bekannten 118 Elemente abgefragt werden können. Bei stöchiometrischen Berechnungen ist es wichtig, die physikalischen Eigenschaften eines Elements vorherzusagen, sie zu klassifizieren und periodische Eigenschaften zu ermitteln.

Atome werden schwerer, wenn ihre Kerne Protonen und Neutronen hinzufügen, die auch von neuen Elektronen begleitet werden müssen. Andernfalls wäre eine Elektroneutralität nicht möglich. So sind einige Atome wie Wasserstoff sehr leicht und andere wie das Oganeson sehr schwer.

Wem ist in der Chemie so ein Herz geschuldet? An den Wissenschaftler Dmitri Mendeléyev, der 1869 (vor fast 150 Jahren) nach einem Jahrzehnt theoretischer Studien und Experimente das erste Periodensystem veröffentlichte, um die 62 damals bekannten Elemente zu organisieren.

Mendeléyev stützte sich dabei auf chemische Eigenschaften, während Lothar Meyer parallel ein weiteres Periodensystem veröffentlichte, das nach den physikalischen Eigenschaften der Elemente gegliedert war.

Anfangs enthielt die Tabelle "leere Räume", deren Elemente in jenen Jahren nicht bekannt waren. Mendeléyev war jedoch in der Lage, einige seiner Eigenschaften mit bemerkenswerter Genauigkeit vorherzusagen. Einige dieser Elemente waren: Germanium (das er Eka-Silizium nannte) und Gallium (Eka-Aluminium).

Das erste Periodensystem ordnete die Elemente nach ihren Atommassen. Diese Anordnung erlaubte es, eine gewisse Periodizität (Wiederholung und Ähnlichkeit) der chemischen Eigenschaften der Elemente zu erkennen; Dennoch stimmten weder die Elemente des Übergangs mit dieser Ordnung noch die Edelgase überein.

Aus diesem Grund war es notwendig, die Elemente unter Berücksichtigung der Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) anstelle der Atommasse zu ordnen. Von hier aus wurde Mendeléyevs Periodensystem zusammen mit der harten Arbeit und den Beiträgen vieler Autoren perfektioniert und vervollständigt.

Geschichte des Periodensystems

Elemente

Die Verwendung von Elementen als Grundlage für die Beschreibung der Umwelt (genauer gesagt der Natur) wird seit der Antike verwendet. Zu dieser Zeit wurden sie jedoch als Phasen und Zustände der Materie bezeichnet und nicht als die Art und Weise, wie vom Mittelalter an Bezug genommen wird.

Die alten Griechen glaubten, dass der Planet, den wir bewohnten, aus den vier Grundelementen bestand: Feuer, Zeit, Gua und Luft.

Andererseits waren im alten China fünf Elemente enthalten, und im Gegensatz zu den Griechen schlossen sie Luft aus und schlossen Metall und Holz ein.

Die erste wissenschaftliche Entdeckung wurde 1669 von der deutschen Marke Henning gemacht, die Phosphor entdeckte. Ab diesem Datum wurden alle nachfolgenden Elemente aufgezeichnet.

Erwähnenswert ist, dass einige Elemente wie Gold und Kupfer bereits vor Phosphor bekannt waren; der Unterschied ist, dass sie nie registriert wurden.

Symbologie

Die Alchemisten (Vorgänger der heutigen Chemiker) gaben den Elementen Namen in Bezug auf die Sternbilder, ihre Entdecker und die Orte, an denen sie entdeckt wurden.

Im Jahr 1808 schlug Dalton eine Reihe von Zeichnungen (Symbolen) vor, um die Elemente darzustellen. Dann wurde dieses Notationssystem durch das von Jhon Berzelius (bis heute verwendet) ersetzt, da das Modell von Dalton mit dem Erscheinen neuer Elemente komplizierter wurde.

Entwicklung des Schemas

Die ersten Versuche, eine Karte zu erstellen, die die Informationen der chemischen Elemente organisierte, erfolgten im 19. Jahrhundert mit der Triade von Döbereiner (1817).

Im Laufe der Jahre wurden neue Elemente gefunden, aus denen neue Organisationsmodelle hervorgingen, bis sie das derzeit verwendete Modell erreichten.

Chancurtois Telluric Schraube (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois entwarf eine Papierwendel, in der er eine Spiralgrafik (Tellurschraube) zeigte.

In diesem System werden die Elemente in zunehmendem Maße in Bezug auf ihre Atomgewichte geordnet. Ähnliche Elemente sind vertikal ausgerichtet.

Oktaven von Newlands (1865)

In Fortsetzung der Arbeit von Döbereiner ordnete der Brite John Alexander Queen Newlands die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge in Bezug auf die Atomgewichte an. Dabei stellte er fest, dass alle sieben Elemente Ähnlichkeiten in ihren Eigenschaften aufwiesen (Wasserstoff ist nicht enthalten).

Tabelle von Mendeléyv (1869)

Mendeléyv ordnete die chemischen Elemente in aufsteigender Reihenfolge in Bezug auf das Atomgewicht und platzierte diejenigen, deren Eigenschaften ähnlich waren, in derselben Spalte. Von Hohlräumen in seinem Modell des Periodensystems, die das Erscheinen neuer Elemente in der Zukunft vorhersehen (zusätzlich zur Vorhersage der Eigenschaften, die es haben sollte).

Edelgase sind in Mendeléyvs Tabelle nicht aufgeführt, da sie noch nicht entdeckt wurden. Darüber hinaus berücksichtigte Mendeléiv Wasserstoff nicht.

Moseley-Periodensystem (aktuelles Periodensystem) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley schlug vor, die chemischen Elemente des Periodensystems nach ihrer Ordnungszahl zu ordnen. das heißt, entsprechend ihrer Anzahl von Protonen.

Moseley formulierte 1913 das "Periodengesetz": "Wenn die Elemente nach ihrer Ordnungszahl geordnet werden, zeigen ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften periodische Tendenzen."

Somit zeigt jede horizontale Zeile oder Periode eine Art von Beziehung, und jede Spalte oder Gruppe zeigt eine andere.

Wie ist es organisiert? (Struktur und Organisation)

Es ist zu beobachten, dass der Kuchen des Periodensystems mehrere Farben hat. Jede Farbe verbindet Elemente mit ähnlichen chemischen Eigenschaften. Es gibt orange, gelbe, blaue, lila Säulen; grüne Quadrate und eine grüne Apfeldiagonale.

Beachten Sie, dass die Quadrate in der mittleren Spalte eine graue Farbe haben. Alle diese Elemente müssen also etwas gemeinsam haben, das heißt, es handelt sich um Übergangsmetalle mit halbvollen Orbitalen.

Ebenso sind die Elemente der violetten Quadrate, obwohl sie aus gasförmigen Substanzen bestehen, aus einer rötlichen Flüssigkeit und sogar aus festem Schwarz (Jod) und silbergrau (Astat) ihre chemischen Eigenschaften, die sie zu Kongeneren machen. Diese Eigenschaften werden durch die elektronischen Strukturen ihrer Atome bestimmt.

Die Organisation und Struktur des Periodensystems ist nicht willkürlich, sondern folgt einer Reihe von periodischen Eigenschaften und Wertemustern, die für die Elemente bestimmt wurden. Wenn beispielsweise das metallische Zeichen von links nach rechts in der Tabelle abnimmt, ist in der oberen rechten Ecke kein metallisches Element zu erwarten.

Perioden

Die Elemente sind je nach Energieniveau ihrer Orbitale in Reihen oder Perioden angeordnet. Vor Periode 4, als es den Elementen gelang, die Ordnung der Atommasse zu erhöhen, wurde festgestellt, dass sich für jeweils acht von ihnen die chemischen Eigenschaften wiederholten (Gesetz der Oktaven, John Newlands).

Die Übergangsmetalle wurden mit anderen nichtmetallischen Elementen wie Schwefel und Phosphor eingebettet. Aus diesem Grund war der Einstieg in die Quantenphysik und in elektronische Konfigurationen für das Verständnis moderner Periodensysteme von entscheidender Bedeutung.

Die Orbitale einer energetischen Schicht sind mit Elektronen (und den Kernen von Protonen und Neutronen) gefüllt, während sie sich entlang einer Periode bewegen. Diese energetische Schicht geht Hand in Hand mit der Größe oder dem Atomradius; daher sind die Elemente der höheren Perioden kleiner als die, die darunter liegen.

Das H und das He befinden sich im ersten (Perioden-) Energieniveau; die erste Reihe grauer Quadrate in der vierten Periode; und die Reihe orangefarbener Quadrate in der sechsten Periode. Beachten Sie, dass letzteres, obwohl es in der angenommenen neunten Periode zu sein scheint, tatsächlich zur sechsten gehört, gleich nach dem gelben Quadrat von Ba.

Gruppen

Während einer Periode stellen wir fest, dass die Masse, die Anzahl der Protonen und Elektronen zunimmt. In derselben Säule oder Gruppe ist die Anzahl der Elektronen in der Valenzschale gleich, obwohl die Masse und die Protonen variieren.

Zum Beispiel hat in der ersten Spalte oder Gruppe das H ein einzelnes Elektron im 1s1-Orbital, ebenso wie das Li (2s1), das Natrium (3s1), das Kalium (4s1) und so weiter bis zum Francium (7s1). Diese Zahl 1 bedeutet, dass diese Elemente kaum ein Valenzelektron besitzen und daher zur Gruppe 1 (IA) gehören. Jedes Element ist in verschiedenen Perioden.

Ohne Wasserstoff, grüne Kästchen, sind die Elemente darunter orangefarbene Kästchen und werden Alkalimetalle genannt. Ein weiteres Kästchen rechts in jedem Zeitraum ist die Gruppe oder Spalte 2; Das heißt, seine Elemente haben zwei Valenzelektronen.

Wenn Sie jedoch einen Schritt weiter nach rechts gehen, ohne die d-Orbitale zu kennen, gelangen Sie zur Borgruppe (B) oder zur Gruppe 13 (IIIA). anstelle von Gruppe 3 (IIIB) oder Scandium (Sc). Unter Berücksichtigung der Füllung der d-Orbitale beginnen die Perioden der grauen Quadrate durchlaufen zu werden: die Übergangsmetalle.

Anzahl der Protonen gegen Valenzelektronen

Beim Studium des Periodensystems kann eine Verwechslung zwischen der Ordnungszahl Z oder der Anzahl der Gesamtprotonen im Kern und der Menge der Valenzelektronen auftreten. Beispielsweise hat Kohlenstoff ein Z = 6, dh sechs Protonen und damit sechs Elektronen (ansonsten könnte es sich nicht um ein Atom mit neutraler Ladung handeln).

Aber von diesen sechs Elektronen sind vier Valenz . Aus diesem Grund ist seine elektronische Konfiguration [He] 2s22p2. [He] bezeichnet die beiden Elektronen 1s2 der geschlossenen Schicht, und theoretisch sind sie nicht an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt.

Da Kohlenstoff vier Valenzelektronen aufweist, befindet sich "zweckmäßigerweise" in Gruppe 14 (IVA) des Periodensystems.

Die Elemente unter dem Kohlenstoff (Si, Ge, Sn, Pb und Fl) haben höhere Atomzahlen (und Atommassen); aber alle haben die vier Valenzelektronen gemeinsam. Dies ist der Schlüssel zum Verständnis, warum ein Element zu einer Gruppe und nicht zu einer anderen gehört.

Elemente des Periodensystems

Block s

Wie gerade erläutert, sind die Gruppen 1 und 2 dadurch gekennzeichnet, dass ein oder zwei Elektronen in s-Orbitalen vorliegen. Diese Orbitale haben eine sphärische Geometrie. Wenn Sie durch eine dieser Gruppen absteigen, erhalten die Elemente Schichten, die die Größe ihrer Atome erhöhen.

Durch die Darstellung starker Tendenzen in ihren chemischen Eigenschaften und Reaktionsweisen werden diese Elemente als s-Block organisiert. Daher gehören Alkali- und Erdalkalimetalle zu diesem Block. Die elektronische Konfiguration der Elemente dieses Blocks ist ns (1s, 2s usw.).

Obwohl sich das Heliumelement in der oberen rechten Ecke des Tisches befindet, ist seine elektronische Konfiguration 1s2 und gehört daher zu diesem Block.

Block p

Im Gegensatz zu Block s haben die Elemente dieses Blocks vollständig gefüllte Orbitale, während sich ihre p-Orbitale weiterhin mit Elektronen füllen. Die elektronischen Konfigurationen der zu diesem Block gehörenden Elemente sind vom Typ ns2np1-6 (p-Orbitale können ein oder bis zu sechs Elektronen zum Füllen haben).

In welchem ​​Teil des Periodensystems befindet sich dieser Block? Rechts die grünen, violetten und blauen Quadrate; das heißt, nichtmetallische Elemente und Schwermetalle wie Wismut (Bi) und Blei (Pb).

Beginnend mit Bor, mit der elektronischen Konfiguration ns2np1, fügt der Kohlenstoff auf seiner rechten Seite ein weiteres Elektron hinzu: 2s22p2. Als nächstes sind die elektronischen Konfigurationen der anderen Elemente der Periode 2 des Blocks p: 2s22p3 (Stickstoff), 2s22p4 (Sauerstoff), 2s22p5 (Fluor) und 2s22p6 (Neon).

Wenn Sie in die unteren Perioden gehen, haben Sie das Energieniveau 3: 3s23p1-6 und so weiter bis zum Ende von Block p.

Beachten Sie, dass das Wichtigste an diesem Block ist, dass seine Elemente ab Periode 4 vollständig gefüllte Orbitale haben (blaue Kästchen rechts). Zusammenfassend: Block s befindet sich links vom Periodensystem und Block p rechts.

Repräsentative Elemente

Was sind die repräsentativen Elemente? Sie sind diejenigen, die einerseits leicht Elektronen verlieren oder andererseits sie gewinnen, um das Valenzoktett zu vervollständigen. Mit anderen Worten: Sie sind die Elemente der Blöcke s und p.

Ihre Gruppen wurden durch einen Buchstaben A am Ende von anderen unterschieden. Somit gab es acht Gruppen: von IA bis VIIIA. Derzeit wird in modernen Periodensystemen ein arabisches Nummerierungssystem von 1 bis 18 verwendet, einschließlich Übergangsmetallen.

Aus diesem Grund kann die Borgruppe die IIIA oder 13 (3 + 10) sein; die Kohlenstoffgruppe, VAT oder 14; und das der Edelgase, das letzte rechts von der Tabelle, VIIIA oder 18.

Übergangsmetalle

Die Übergangsmetalle sind alle Elemente der grauen Quadrate. Während ihrer Perioden füllen sie ihre Orbitale d, die fünf sind und daher zehn Elektronen haben können. Da sie zehn Elektronen haben müssen, um solche Orbitale zu füllen, müssen zehn Gruppen oder Säulen vorhanden sein.

Jede dieser Gruppen im alten Nummerierungssystem wurde mit römischen Ziffern und einem Buchstaben B am Ende bezeichnet. Die erste Gruppe, Scandium, war IIIB (3), Eisen, Kobalt und Nickel VIIIB mit sehr ähnlichen Reaktivitäten (8, 9 und 10) und Zink IIB (12).

Wie man sieht, ist es viel einfacher, Gruppen an arabischen Zahlen zu erkennen als an römischen Zahlen.

Interne Übergangsmetalle

Ab Periode 6 des Periodensystems beginnen f Orbitale energetisch verfügbar zu sein. Diese müssen zuerst gefüllt werden als die d-Orbitale; und deshalb werden seine Elemente normalerweise auseinander gelegt, um den Tisch nicht zu sehr zu verlängern.

Die letzten beiden Perioden, orange und grau, sind die inneren Übergangsmetalle, auch Lanthanoide (Seltene Erden) und Actinoide genannt. Es gibt sieben F-Orbitale, für deren Auffüllung vierzehn Elektronen erforderlich sind, und daher müssen vierzehn Gruppen vorhanden sein.

Wenn diese Gruppen zum Periodensystem hinzugefügt werden, gibt es insgesamt 32 (18 + 14) und es gibt eine "verlängerte" Version:

Die hellrosa Reihe entspricht den Lantanoiden, während die dunkelrosa Reihe den Actinoiden entspricht. Das Lanthan La mit Z = 57, Actinium Ac mit Z = 89 und der gesamte Block f gehören zur gleichen Gruppe von Scandium. Warum? Denn Scandium hat ein nd1-Orbital, das in den übrigen Lanthanoiden und Actinoiden vorkommt.

Das La und das Ac haben die Valenzkonfigurationen 5d16s2 und 6d17s2. Wenn es sich durch beide Reihen nach rechts bewegt, beginnen sich die 4f- und 5f-Orbitale zu füllen. Sobald Sie voll sind, erreichen Sie die Elemente Lutecio, Lu und laurencio, Lr.

Metalle und Nichtmetalle

Wenn Sie den Kuchen des Periodensystems hinter sich lassen, ist es bequemer, auch in seiner länglichen Form auf das obere Bild zurückzugreifen. Derzeit sind die meisten der genannten Elemente Metalle.

Bei Raumtemperatur sind alle Metalle feste Substanzen (außer Quecksilber, das flüssig ist), grausilber (außer Kupfer und Gold). Außerdem sind sie normalerweise hart und hell; obwohl die im Block sind weich und zerbrechlich. Diese Elemente zeichnen sich durch ihre Fähigkeit aus, Elektronen zu verlieren und M + -Kationen zu bilden.

Bei Lanthanoiden verlieren sie die drei 5d16s2-Elektronen und werden zu dreiwertigen M3 + -Kationen (wie La3 +). Cer hingegen kann vier Elektronen (Ce4 +) verlieren.

Auf der anderen Seite machen nichtmetallische Elemente den kleinsten Teil des Periodensystems aus. Sie sind Gase oder Feststoffe mit kovalent gebundenen Atomen (wie Schwefel und Phosphor). Alle befinden sich in Block p; Genauer gesagt erhöht sich im oberen Teil des letzteren der metallische Charakter (Bi, Pb, Po), wenn man dann in die unteren Perioden absteigt.

Darüber hinaus gewinnen Nichtmetalle Elektronen, anstatt sie zu verlieren. So bilden sie X-Anionen mit unterschiedlichen negativen Ladungen: -1 für Halogene (Gruppe 17) und -2 für Chalkogene (Gruppe 16, die von Sauerstoff).

Metal-Familien

Innerhalb von Metallen gibt es eine interne Klassifikation, um zwischen diesen zu unterscheiden:

-Die Metalle der Gruppe 1 sind alkalisch

-Gruppe 2, Erdalkalimetalle (Herr Becambara)

-Gruppe 3 (IIIB) Scandium-Familie. Diese Familie wird vom Scandium, dem Gruppenoberhaupt, dem Yttrium Y, dem Lanthan, dem Actinium und allen Lanthanoiden und Actinoiden bestimmt.

-Gruppe 4 (IVB), Titanfamilie: Ti, Zr (Zirkonium), Hf (Hafnium) und Rf (Rutherfordio). Wie viele Valenzelektronen haben sie? Die Antwort liegt in Ihrer Gruppe.

-Gruppe 5 (VB), Vanadiumfamilie. Gruppe 6 (VIB), Chromfamilie. Und so weiter bis zur Zinkfamilie, Gruppe 12 (IIB).

Metalloide

Der metallische Charakter nimmt von rechts nach links und von oben nach unten zu. Aber wo liegen die Grenzen zwischen diesen beiden Arten chemischer Elemente? Diese Grenze besteht aus Elementen, die als Metalloide bekannt sind und Eigenschaften von Metallen und Nichtmetallen aufweisen.

Die Metalloide sind im Periodensystem in der "Treppe" zu sehen, die mit Bor beginnt und im radioaktiven Element Astat endet. Diese Elemente sind:

-B: Bor

-Silicio: Ja

-Ge: Germanium

-As: Arsen

-Sb: Antimon

-Te: Tellur

-At: Astat

Jedes dieser sieben Elemente weist intermediäre Eigenschaften auf, die je nach chemischer Umgebung oder Temperatur variieren. Eine dieser Eigenschaften ist die Halbleitereigenschaft, dh Metalloide sind Halbleiter.

Gase

Unter terrestrischen Bedingungen sind die gasförmigen Elemente solche nicht leichten Metalle wie Stickstoff, Sauerstoff und Fluor. Auch Chlor, Wasserstoff und Edelgase fallen in diese Klassifizierung. Von allen sind die Edelgase aufgrund ihrer geringen Neigung, zu reagieren und sich wie freie Atome zu verhalten, die emblematischsten.

Letztere gehört zur Gruppe 18 des Periodensystems und sind:

-Helio, er

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-Krypton, Kr

Xenon, Xe

-Radón, Rn

-Und das jüngste von allen, das synthetische Edelgas Oganneson, Og.

Allen Edelgasen ist die Valenzkonfiguration ns2np6 gemeinsam; Das heißt, sie haben das Valenzoktett vervollständigt.

Aggregatzustände der Elemente bei anderen Temperaturen

Die Elemente sind in Abhängigkeit von der Temperatur und der Stärke ihrer Wechselwirkungen in festem, flüssigem oder gasförmigem Zustand. Wenn die Temperatur der Erde bis zum Erreichen des absoluten Nullpunkts (0K) abkühlen würde, würden alle Elemente einfrieren; mit Ausnahme von Helium, das kondensieren würde.

Bei dieser extremen Temperatur hätte der Rest der Gase die Form von Eis.

Im anderen Extremfall, wenn die Temperatur etwa 6000 K beträgt, befinden sich "alle" Elemente in einem gasförmigen Zustand. Unter diesen Bedingungen konnten buchstäblich Wolken aus Gold, Silber, Blei und anderen Metallen beobachtet werden.

Verwendungen und Anwendungen

Das Periodensystem allein war und ist ein Instrument, um Symbole, Atommassen, Strukturen und andere Eigenschaften der Elemente zu untersuchen. Es ist sehr nützlich bei der Durchführung von stöchiometrischen Berechnungen, die bei vielen Aufgaben innerhalb und außerhalb des Labors an der Tagesordnung sind.

Nicht nur das, sondern auch das Periodensystem ermöglicht den Vergleich der Elemente derselben Gruppe oder Periode. Somit kann vorhergesagt werden, wie bestimmte Verbindungen der Elemente sein werden.

Vorhersage der Formeln der Oxide

Beispielsweise wird für die Oxide der Alkalimetalle erwartet, dass die Formel ihrer Oxide vom Typ M ₂ O ist, indem sie ein einziges Valenzelektron und daher eine Valenz von +1 aufweisen. Dies wird mit dem Oxid überprüft von Wasserstoff, Wasser, H ₂ O. Auch mit den Oxiden von Natrium, Na ₂ O und Kalium, K ₂ O.

Für die anderen Gruppen müssen ihre Oxide die allgemeine Formel M ₂ O _{n haben}, wobei n gleich der Gruppennummer ist (wenn das Element aus Block p stammt, wird n-10 berechnet). So bildet Kohlenstoff, der zur Gruppe 14 gehört, CO ₂ (C ₂ O _4/2 ); Schwefel, Gruppe 16, SO ₃ (S ₂ O _6/2 ); und Stickstoff der Gruppe 15, N ₂ O ₅ .

Dies gilt jedoch nicht für Übergangsmetalle. Dies liegt daran, dass Eisen zwar zur Gruppe 8 gehört, aber nicht 8 Elektronen, sondern 2 oder 3 verlieren kann. Anstatt sich die Formeln zu merken, ist es daher wichtiger, auf die Valenzen jedes Elements zu achten.

Valencia der Elemente

Die Periodensysteme (einige) zeigen die möglichen Valenzen für jedes Element. Wenn man diese kennt, kann man die Nomenklatur einer Verbindung und ihre chemische Formel im Voraus abschätzen. Die Valenzen sind, wie oben erwähnt, auf die Gruppennummer bezogen; obwohl es nicht für alle Gruppen gilt.

Die Valenzen hängen mehr von der elektronischen Struktur der Atome ab und welche Elektronen wirklich verlieren oder gewinnen können.

Wenn man die Anzahl der Valenzelektronen kennt, kann man aus dieser Information auch mit der Lewis-Struktur einer Verbindung beginnen. Das Periodensystem ermöglicht Studenten und Fachleuten daher, Strukturen zu skizzieren und einen Überblick über mögliche Geometrien und molekulare Strukturen zu erhalten.

Periodische digitale Tabellen

Heutzutage hat die Technologie es ermöglicht, dass Periodensysteme vielseitiger sind und jedem mehr Informationen zur Verfügung stellen. Einige von ihnen enthalten eindrucksvolle Abbildungen der einzelnen Elemente sowie eine kurze Zusammenfassung ihrer wichtigsten Verwendungszwecke.

Die Art und Weise, wie es mit ihnen interagiert, beschleunigt ihr Verständnis und Lernen. Das Periodensystem muss ein für das Auge angenehmes, leicht zu erforschendes Instrument sein, und die effektivste Methode, um seine chemischen Elemente zu kennen, besteht darin, von Zeiträumen zu Gruppen zu reisen.

Bedeutung des Periodensystems

Derzeit ist das Periodensystem aufgrund der detaillierten Beziehungen seiner Elemente das wichtigste organisatorische Instrument der Chemie. Seine Verwendung ist für Schüler und Lehrer sowie für Forscher und viele Fachleute, die sich dem Bereich Chemie und Ingenieurwesen widmen, von wesentlicher Bedeutung.

Schauen Sie sich einfach das Periodensystem an, Sie erhalten schnell und effektiv eine riesige Menge und Informationen, wie zum Beispiel:

- Lithium (Li), Beryllium (Be) und Bor (B) leiten Strom.

- Lithium ist ein Alkalimetall, Beryllium ist ein Erdalkalimetall und Bor ist ein Nichtmetall.

- Lithium ist der beste der drei genannten Leiter, gefolgt von Beryllium und schließlich Bor (Halbleiter).

Indem Sie diese Elemente im Periodensystem lokalisieren, können Sie sofort auf ihre Tendenz zur elektrischen Leitfähigkeit schließen.