Die charakteristischen Eigenschaften der Materie (physikalisch und chemisch)

Die charakteristischen Eigenschaften von Materie sind chemische oder physikalische Eigenschaften, die dazu beitragen können, einen Stoff zu identifizieren oder von einem anderen zu unterscheiden. Physikalische Eigenschaften sind Eigenschaften einer Substanz, die mit den Sinnen beobachtet werden. Chemische Eigenschaften sind Eigenschaften, die beschreiben, wie sich ein Stoff während einer chemischen Reaktion von einem Stoff zu einem anderen ändert.

Einige physikalische Eigenschaften einer Substanz sind Dichte, Löslichkeit, Schmelzpunkt, Farbe und Masse. Die chemischen Eigenschaften des Materials umfassen Entflammbarkeit, Reaktivität gegenüber Säuren und Korrosion. Einige Beispiele dafür, wie die Eigenschaften von Materie zur Identifizierung eines Elements beitragen können, sind der Vergleich der Dichte verschiedener Elemente.

Ein Element wie Gold hat eine Dichte von 19, 3 Gramm pro Kubikzentimeter, während die Dichte von Schwefel 1, 96 Gramm pro Kubikzentimeter beträgt. Ebenso sind die Schmelzpunkte von Substanzen wie Wasser und Isopropylalkohol unterschiedlich.

Physikalische Eigenschaften der Materie

Die physikalischen Eigenschaften von Materie sind Eigenschaften, die gemessen oder beobachtet werden können, ohne die chemische Natur der Substanz zu verändern. Einige Beispiele für physikalische Eigenschaften sind:

• Dichte: Materiemenge, die ein Objekt besitzt. Sie wird berechnet, indem die Masse durch das Volumen dividiert wird.
• Magnetismus: die Anziehungskraft zwischen einem Magneten und einem magnetischen Objekt.
• Löslichkeit: Maß dafür, wie gut sich ein Stoff in einem anderen Stoff lösen kann.
• Schmelzpunkt: Temperatur, bei der sich ein Stoff von fest zu flüssig ändert.
• Siedepunkt: Temperatur, bei der sich ein Stoff von flüssig zu gasförmig ändert.
• Elektrische Leitfähigkeit: Dies ist ein Maß dafür, wie gut sich elektrische Ströme durch einen Stoff bewegen.
• Wärmeleitfähigkeit: Die Geschwindigkeit, mit der ein Stoff Wärme überträgt.
• Formbarkeit: ist die Fähigkeit eines Stoffes, auf verschiedene Arten gerollt oder gemahlen zu werden.
• Helligkeit oder Glanz: Gibt an, wie leicht das Objekt Licht reflektiert.

Chemische Eigenschaften der Materie

Die chemischen Eigenschaften beschreiben die Fähigkeit eines Stoffes, sich in einen neuen Stoff mit unterschiedlichen Eigenschaften umzuwandeln. Nachfolgend einige Beispiele für chemische Eigenschaften:

• Verbrennungswärme: Ist die Energie, die freigesetzt wird, wenn eine Verbindung eine vollständige Verbrennung mit Sauerstoff eingeht.
• Chemische Stabilität: Bezieht sich darauf, ob eine Verbindung mit Wasser oder Luft reagiert (chemisch stabile Substanzen reagieren nicht).
• Entflammbarkeit: Fähigkeit einer Verbindung zu brennen, wenn sie einer Flamme ausgesetzt wird.
• Reaktivität: Fähigkeit, mit einem anderen Stoff zu interagieren und einen oder mehrere neue Stoffe zu bilden.

Physikalische Zustände der Materie

Materie ist alles, was einen Raum einnimmt, Masse hat und von unseren Sinnen wahrgenommen werden kann. Materie kann nach ihrem physikalischen Zustand klassifiziert werden: fest, flüssig und gasförmig.

1- Feststoffe und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Feststoffe haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben ein definiertes Volumen und eine definierte Form, rutschen nicht durch den Raum und können nicht komprimiert werden oder haben eine starre Form. Als Beispiele haben wir: Holz, Bücher, Schwämme, Metall, Steine ​​usw.

In Festkörpern sind die kleinen Materieteilchen sehr nahe beieinander und berühren sich. Die Partikel sind so nah beieinander, dass sie sich nicht viel bewegen können, mit sehr wenig Abstand zwischen ihnen.

2- Flüssigkeiten und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Flüssigkeiten haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben ein definiertes Volumen, aber keine definierte Form (da sie sich an den Behälter anpassen, in dem sie sich befinden), können in sehr geringem Maße komprimiert werden und durch den Raum gleiten. Als Beispiele haben wir: Wasser, Kerosin, Öl, etc.

In Flüssigkeiten sind die kleinen Materieteilchen etwas weiter voneinander entfernt, zwischen ihnen ist mehr Platz (im Vergleich zu Festkörpern) und sie berühren sich nicht. Daher können sich die Partikel zwischen Räumen bewegen und mit anderen Partikeln zusammenstoßen, wobei sich die Richtung ständig ändert.

3- Die Gase und ihre charakteristischen Eigenschaften

Alle Gase haben Masse, nehmen einen Raum ein, haben kein definiertes Volumen oder keine definierte Form, können stark komprimiert werden und in den Raum diffundieren. Als Beispiele haben wir: Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Kohlendioxid, Dampf usw.

In Gasen sind die kleinen Materieteilchen viel weiter voneinander entfernt, es gibt viel mehr Raum zwischen ihnen (im Vergleich zu Flüssigkeiten) und sie berühren sich nicht. Die Partikel haben maximale Bewegungsfreiheit und stoßen mit anderen Partikeln zusammen, wobei sich die Richtung ständig ändert.

Zustandsänderungen

Materie kann von einem festen Zustand in einen flüssigen Zustand und umgekehrt und von einem flüssigen Zustand in einen gasförmigen Zustand und umgekehrt umgewandelt werden. Diese Umwandlung wird als Zustandsänderung bezeichnet und erfolgt durch Temperaturänderungen:

Fusion

Zustandsänderung des Materials von fest nach flüssig durch Temperaturerhöhung. Wenn eine feste Substanz erhitzt wird, bewirkt die Wärme, dass die Partikel heftiger vibrieren.

Beim Erreichen des Schmelzpunktes haben die festen Teilchen eine ausreichende kinetische Energie, um die starken Anziehungskräfte zu überwinden, die sie in festen Positionen halten, und brechen, um kleine Gruppen flüssiger Teilchen zu bilden.

Kochen oder Verdampfen

Zustandsänderung der flüssigen Substanz zu gasförmig durch Temperaturerhöhung. Wenn eine flüssige Substanz erhitzt wird, bewirkt die Wärme, dass sich die Partikel noch schneller bewegen.

Beim Erreichen des Siedepunkts haben die flüssigen Partikel eine ausreichende kinetische Energie, um die Anziehungskräfte, die sie in festen Positionen halten, zu überwinden und sich in einzelne gasförmige Partikel zu trennen.

Einfrieren oder Erstarren

Zustandsänderung des flüssigen Stoffes zum Feststoff durch Temperaturabfall. Wenn eine flüssige Substanz abgekühlt wird, verlieren ihre Partikel viel kinetische Energie. Wenn der Gefrierpunkt erreicht ist, bewegen sich die Partikel nicht mehr und vibrieren in einer festen Position, wodurch sie zu festen Partikeln werden.

Verflüssigung oder Kondensation

Zustandsänderung der gasförmigen Materie in Flüssigkeit durch Temperaturabfall. Wenn eine gasförmige Substanz abgekühlt wird, verlieren ihre Partikel viel kinetische Energie, wodurch sie sich gegenseitig anziehen und zu flüssigen Partikeln werden.

Sublimation

Einige Materialien wechseln direkt von ihrem festen Zustand in ihren gasförmigen Zustand oder umgekehrt, ohne den flüssigen Zustand zu durchlaufen. Wenn diese festen Substanzen erhitzt werden, bewegen sich ihre Partikel so schnell, dass sie sich vollständig unter Bildung von Dampf oder Gas abscheiden und umgekehrt, wenn der Prozess von gasförmigen zu festen Substanzen abläuft.