Die 10 relevantesten Beispiele für unpolare kovalente Verknüpfungen
Beispiele für unpolare kovalente Bindungen umfassen Kohlendioxid, Ethan und Wasserstoff. Kovalente Bindungen sind Bindungen zwischen Atomen, die ihre letzte Valenzschicht füllen und hochstabile Bindungen eingehen.
Bei einer kovalenten Bindung ist es notwendig, dass die Elektronegativität zwischen den Atomen nicht sehr groß ist, da sich sonst eine Ionenbindung bildet.
Aus diesem Grund treten kovalente Bindungen zwischen Atomen mit nichtmetallischer Natur auf, da ein Metall mit einem Nichtmetall eine bemerkenswert große elektrische Differenz aufweist und eine Ionenbindung gegeben wäre.
Arten von kovalenten Bindungen
Es wurde gesagt, dass es keine signifikante Elektronegativität zwischen einem Atom und einem anderen Atom geben muss, aber es gibt Atome, die eine geringe Ladung aufweisen und die Art und Weise verändern, in der die Verknüpfungen verteilt sind.
Kovalente Bindungen können in zwei Typen unterteilt werden: polare und unpolare.
Polar
Polare Verbindungen beziehen sich auf jene Moleküle, deren Ladung in zwei Polen, positiv und negativ, verteilt ist.
Nicht polar
Unpolare Bindungen sind solche, bei denen die Ladungen der Moleküle auf die gleiche Weise verteilt sind. das heißt, zwei gleiche Atome werden mit der gleichen Elektronegativität verbunden. Dies impliziert, dass das dielektrische Moment gleich Null ist.
Die 10 Beispiele für unpolare kovalente Bindungen
1- Ethan
Im Allgemeinen sind die einfachen Bindungen von Kohlenwasserstoffen das beste Beispiel für unpolare kovalente Bindungen.
Seine Struktur besteht aus zwei Kohlenstoffatomen mit jeweils drei Wasserstoffatomen.
Der Kohlenstoff hat eine kovalente Bindung mit dem anderen Kohlenstoff. Aufgrund der fehlenden Elektronegativität zwischen diesen ergibt sich eine unpolare Bindung.
2- Kohlendioxid
Kohlendioxid (CO2) ist aufgrund der menschlichen Produktion eines der am häufigsten vorkommenden Gase auf der Erde.
Diese ist strukturell geformt mit einem Kohlenstoffatom in der Mitte und zwei Sauerstoffatomen an den Seiten; jedes macht eine Doppelbindung mit dem Kohlenstoffatom.
Die Verteilung von Ladungen und Gewichten ist gleich, so dass ein lineares Array gebildet wird und das Moment der Ladungen gleich Null ist.
3- Wasserstoff
Wasserstoff in seiner Gasform kommt in der Natur als Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen vor.
Wasserstoff ist aufgrund seiner niedrigsten Atommasse die Ausnahme von der Oktettregel. Der Link wird nur in der Form gebildet: HH.
4- Ethylen
Ethylen ist ein Kohlenwasserstoff, der Ethan ähnlich ist, aber anstatt drei Wasserstoffatome an jeden Kohlenstoff gebunden zu haben, hat er zwei.
Zur Bildung der Valenzelektronen wird zwischen jedem Kohlenstoff eine Doppelbindung gebildet. Ethylen hat verschiedene industrielle Anwendungen, hauptsächlich im Automobilsektor.
5- Toluol
Toluol besteht aus einem aromatischen Ring und einer CH3-Kette.
Obwohl der Ring eine sehr große Masse in Bezug auf die CH3-Kette darstellt, wird durch das Fehlen der Elektronegativität eine unpolare kovalente Bindung gebildet.
6- Tetrachlorkohlenstoff
Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) ist ein Molekül mit einem Kohlenstoffatom im Zentrum und vier Chloratomen in jeder Raumrichtung.
Obwohl Chlor eine stark negative Verbindung ist, ist das Dipolmoment in allen Richtungen gleich Null, so dass es eine unpolare Verbindung ist.
7-Isobutan
Isobutan ist ein Kohlenwasserstoff, der stark verzweigt ist, aber durch die elektronische Konfiguration in den Kohlenstoffbindungen ist eine unpolare Bindung vorhanden.
8-Hexan
Das Hexan ist eine geometrische Anordnung in Form eines Sechsecks. Es hat Kohlenstoff- und Wasserstoffbindungen und sein Dipolmoment ist Null.
9-Cyclopentan
Wie das Hexan ist es eine geometrische Anordnung in Form eines Fünfecks, es ist geschlossen und sein Dipolmoment ist gleich Null.
10-Stickstoff
Stickstoff ist eine der am häufigsten vorkommenden Verbindungen in der Atmosphäre und besteht zu etwa 70% aus Luft.
Es liegt in Form eines Stickstoffmoleküls mit einem gleichen Molekül vor, das eine kovalente Bindung bildet, die sich bei gleicher Ladung als unpolar herausstellt.
