Daltons Atommodell: Postulate

Das Atommodell von Dalton oder Daltons Atomtheorie war ein Vorschlag, den der englische Chemiker und Mathematiker John Dalton zwischen 1803 und 1807 vorlegte. Dies war der erste Vorschlag der konzeptuellen Organisation hinsichtlich der Struktur und Funktionsweise von Atomen.

Das Dalton-Modell ist auch als sphärisches Modell bekannt, da es die Tatsache nahe legt, dass das Atom eine unteilbare, feste und kompakte Kugel ist. Dank dieses Modells war es viel einfacher, dem Rest der Welt eine Erklärung über die Chemie zu geben, und es war die Grundlage für die vielen darauf folgenden innovativen Forschungsprojekte. Es konnte erklärt werden, warum die Substanzen in bestimmten Zuständen reagierten.

Nach Dalton bestand die Materie aus einer minimalen Einheit namens Atom, die weder zerstört noch in irgendeiner Weise geteilt werden konnte. Diese Einheit, die früher von Demokrit und seinem Mentor Leucipo vorgeschlagen wurde, war die Grundlage für Daltons Forschung und die Schaffung seines Atommodells.

Mit dieser Atomtheorie versuchte John Dalton, die Ideen der griechischen Philosophen über die Existenz des Atoms (Atomtheorie des Universums) aufzugreifen, wobei er jedoch verschiedene Laborversuche als Plattform verwendete, die es ihm ermöglichten, seine Ideen zu demonstrieren.

Postulate des Dalton-Atommodells

Dalton formulierte sein Atommodell mit 6 Postulaten, in denen er erklärte, worauf er seine Studien gründete und wie er sie durchführte.

Postulat 1

Im oberen Bild ist eine Zusammenfassung von Daltons Modell dargestellt: Atome wären winzige Kugeln, die unteilbar, unzerstörbar und homogen wären.

Das erste Postulat von Dalton stellte fest, dass die Elemente durch winzige Teilchen, sogenannte Atome, angepasst sind, die weder geteilt noch zerstört werden können.

Ebenso kommentierte Dalton, dass sich diese Partikel auch in keiner chemischen Reaktion verändern könnten.

Postulat 2

Das zweite Postulat von Dalton stellte fest, dass alle Atome, die in demselben Element vorhanden sind, das gleiche Gewicht haben wie in anderen Merkmalen.

Andererseits wurde auch festgestellt, dass die Atome verschiedener Elemente unterschiedliche Massen haben. Aus diesem Vorschlag ergab sich die Kenntnis der relativen Atomgewichte, die beim Vergleich verschiedener Elemente mit Wasserstoff nachgewiesen wurden.

Postulat 3

Das dritte Postulat von Dalton stellte fest, dass Atome unteilbar sind, selbst wenn sie in chemischen Reaktionen kombiniert werden. Sie können auch nicht erschaffen oder zerstört werden.

Die Kombination von Atomen, sowohl gleich als auch verschieden, erzeugt komplexere Verbindungen, aber dieser Prozess ändert nichts an der Tatsache, dass das Atom die kleinste Einheit der Materie ist.

Postulat 4

Das vierte Postulat von Dalton stellte fest, dass Atome, selbst wenn sie zu einer Verbindung kombiniert werden, immer eine Beziehung haben, die in einfachen und vollständigen Zahlen ausgedrückt werden kann. Dieser Ausdruck wird nicht in Brüchen angegeben, da die Atome unteilbar sind.

Postulat 5

Daltons fünftes Postulat besagte, dass es eine mögliche Kombination verschiedener Atome in unterschiedlichen Anteilen gibt, um mehr als eine Verbindung zu bilden.

Auf diese Weise könnte erklärt werden, dass aus einer begrenzten Menge von Atomen die gesamte im Universum vorhandene Materie stammt.

Postulat 6

Das sechste und letzte Postulat von Dalton stellte fest, dass jede der chemischen Verbindungen aus der Kombination der Atome von zwei oder mehr verschiedenen Elementen entstanden ist.

Fehler des Dalton-Atommodells

Wie alle Theorien in der Welt der Wissenschaft gab es viele Widerlegungen in Bezug auf das von Dalton vorgeschlagene Modell, die im Laufe der Jahre demonstriert wurden und die innovativen Ideen von Dalton hinterließen.

Wasserformel

Ein Beispiel dafür war Daltons Argument über die Formel von Wasser, die sich aus Wasserstoff und Sauerstoff zusammensetze.

Aufgrund dieser Aussage gab es viele Rechenfehler in Bezug auf die Masse und das Gewicht einiger basischer Verbindungen, die auf diesen Informationen basierten.

Einige Jahre später widerlegten die europäischen Wissenschaftler Gay-Lussac und Alexander von Humbodt diese Information und bewiesen, dass Wasser tatsächlich aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoff bestand. 6 Jahre später wies Amadeo Avogadro auf die genaue Zusammensetzung des Wassers hin und aufgrund dessen gibt es das Avogadro-Gesetz.

Zusammensetzung der Atome

Andererseits wurde im 20. Jahrhundert die wahre Zusammensetzung der Atome offenbart. In diesem Fall wurde gezeigt, dass es eine kleinere Einheit wie Protonen, Elektronen und Neutronen gibt.

Ebenso wurde das Vorhandensein der im Periodensystem von Mendelejew und Meyer festgestellten unterschiedlichen Atomgewichte, das Vorhandensein von Isotopen und die spezifischeren chemischen Eigenschaften erwähnt.

Schlussfolgerungen

Trotz seiner Fehler waren die Beiträge von John Dalton von großer Relevanz in der Welt der Wissenschaft und erregten aufgrund der großen Menge an Informationen, die er zur Verfügung stellte, Aufsehen in seiner Zeit.

Ihre wissenschaftlichen Beiträge sind noch gültig und werden noch heute studiert.

Daltons Atommodell wurde jahrzehntelang nicht in Frage gestellt, da es in der Welt der Wissenschaft von Bedeutung war und die zu diesem Zeitpunkt in der Wissenschaftsgeschichte präsentierten Untersuchungen und Hypothesen korrekt erklärt wurden.

Daltons Hauptbeiträge

Sein Beitrag zur Welt der Wissenschaft bestand hauptsächlich darin, Hypothesen über die Natur durch quantitative Tests zu klären und zu formulieren.

Der Wissenschaftler starb am 27. Juli 1884 in Manchester an einem Herzinfarkt und wurde bald darauf von der Monarchie geehrt.

Vorläufer der Atomtheorien

John Dalton war ein englischer Chemiker, Mathematiker und Chemiker. Er wurde am 6. September 1766 in Cumberland, Großbritannien, geboren und gilt seit der Vorstellung seines Atommodells als einer der Vorläufer der Atomtheorien.

Er legte den Grundstein für die moderne Chemie

Dalton ist als einer der Vorreiter bei der Erstellung einer Tabelle mit relativen Gewichten für chemische Elemente bekannt. Diese Tatsache trug dazu bei, die Grundlagen für das zu legen, was wir heute als moderne Chemie kennen.

Erste Veröffentlichung einer Tabelle mit chemischen Gewichten

Dalton war der erste Wissenschaftler, der die Ehre hatte, eine Tabelle mit Atomgewichten zu veröffentlichen, die Elemente wie Wasserstoff, Sauerstoff, Phosphor, Kohlenstoff und Schwefel enthielt. Dank dieser Veröffentlichung begann Dalton zu arbeiten und sein Atommodell zu formen.

Geben Sie der Farbenblindheit ihren Namen

Es ist anzumerken, dass Dalton eine der ersten Personen war, die mit Sehproblemen bei der Erfassung der Farben registriert wurden, weshalb dieser Zustand als Farbenblindheit bezeichnet wird.