13 Physikalische und chemische Eigenschaften von Metallen
Die physikalischen Eigenschaften von Metallen sind Eigenschaften wie wie hell sie sind, wie gut sie Wärme und Elektrizität leiten, bei welcher Temperatur sie schmelzen und wie angespannt sie sind.
Zu den chemischen Eigenschaften zählen: wie sie reagieren, wenn sie Sauerstoff ausgesetzt sind, wenn sie sich entzünden können und wie schwer es für sie ist, sich bei chemischen Reaktionen an ihre Elektronen zu klammern.
Verschiedene Elemente können Eigenschaften gemeinsam haben. Zum Beispiel sind Eisen und Kupfer Elemente, die Elektrizität leiten. Sie haben jedoch nicht dieselben Eigenschaften.
Wenn Eisen feuchter Luft ausgesetzt ist, oxidiert es, aber wenn Kupfer denselben Bedingungen ausgesetzt ist, wird es grün.
Ein Element ist die einfachste Form von Materie, die nicht in einfachere Substanzen unterteilt werden kann oder die durch eine gewöhnliche chemische oder physikalische Methode nicht aus einfacheren Substanzen aufgebaut werden kann.
Es sind 110 Elemente bekannt, von denen 92 natürlich vorkommen, während der Rest künstlich hergestellt wurde. Die Elemente können in Metalle, nicht in Metalle und Metalloide eingeteilt werden.
Die meisten Elemente sind Metalle. Dies schließt Erdalkalimetalle, Alkalimetalle, Übergangsmetalle, Aktinide und Lanthanoide ein. Die Metalle werden im Periodensystem durch eine Zick-Zack-Linie von den Nichtmetallen getrennt.
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Physikalische Eigenschaften von Metallen
Die Metalle sind glänzend, formbar, fügsam und leiten Wärme und Elektrizität gut.
1- Festkörper
Die Metalle sind bei Raumtemperatur Feststoffe, mit Ausnahme von Quecksilber, das bei Raumtemperatur flüssig ist.
Feste Metalle werden durch eine hohe gemeinsame Dichte delokalisierter Elektronen aufrechterhalten.
Metalle sind typischerweise starke, dichte und gute Leiter für Elektrizität und Wärme. Die Menschheit hat seit prähistorischen Zeiten Metalle für eine Vielzahl von Zwecken verwendet.
Seine Stärke hat zu seiner großen Verwendung beim Bau von Gebäuden und anderen Strukturen sowie in Fahrzeugen, Werkzeugen, Schienen usw. geführt.
Eisen und Aluminium sind zwei der Metalle, die am häufigsten für ihre Struktur verwendet werden. Sie sind auch die am häufigsten vorkommenden Metalle in der Erdkruste.
Da Metalle gute Stromleiter sind, sind sie in elektrischen Haushaltsgeräten wertvoll und transportieren Energieströme über weite Strecken mit geringem Energieverlust.
2- Helligkeit
Metalle haben die Qualität, Licht von ihrer Oberfläche zu reflektieren und können poliert werden, wie Gold, Kupfer und Silber.
Die Helligkeit von Metallen hat verschiedene Arten. Der metallische Glanz ist normalerweise undurchsichtig und reflektiert Licht; Sie haben das Aussehen von poliertem Metall.
3- Formbarkeit
Metalle können Schlägen standhalten und können in dünne Schichten umgewandelt werden, die als Bleche bezeichnet werden.
Zum Beispiel kann ein Stück Gold in der Größe eines Zuckerwürfels geschlagen oder in ein dünnes Blatt über einem Fußballfeld verwandelt werden.
4- Duktilität
Diese Eigenschaft bezieht sich auf ein Metall, das in dünne Drähte umgewandelt werden kann; wird durch den Prozentsatz der Dehnung und die prozentuale Verringerung der Fläche eines Metalls bestimmt.
Duktilität bedeutet, dass Metalle in Drähte umgewandelt werden können. 100 g Silber lassen sich in ein dünnes Gitter von ca. 200 m Länge verwandeln.
5- Härte
Härte ist die Fähigkeit eines Metalls, einer dauerhaften Formänderung durch äußere Kraft standzuhalten. Alle Metalle sind hart, mit Ausnahme von Natrium und Kalium, die weich sind und mit dem Messer geschnitten werden können.
6- Valencia
Metalle haben ein bis drei Elektronen in der äußersten Schicht ihrer Atome.
7- Fahren
Metalle sind gute Leiter, weil sie freie Elektronen haben. Silber und Kupfer sind die beiden besten Leiter für Wärme und Strom.
Blei ist der schlechteste Wärmeleiter. Quecksilber, Eisen und Wismut sind ebenfalls schlechte Leiter.
8- Dichte
Die Metalle haben eine hohe Dichte und sind ziemlich schwer. Iridium und Osmium haben die höchsten Dichten, während Lithium die niedrigste Dichte aufweist.
9- Siede- und Schmelzpunkte
Metalle haben einen hohen Siede- und Schmelzpunkt. Wolfram hat den höchsten Schmelzpunkt, während Silber den niedrigsten Siedepunkt hat. Natrium und Kalium haben ebenfalls niedrige Schmelzpunkte.
Chemische Eigenschaften von Metallen
Metalle sind elektropositive Elemente, die mit Sauerstoff basische oder amphotere Oxide erzeugen.
10- Elektropositiver Charakter
Metalle neigen zu niedrigen Ionisierungsenergien (was bedeutet, dass sie oxidiert werden) und verlieren typischerweise Elektronen, wenn sie chemischen Reaktionen unterliegen. Normalerweise akzeptieren sie keine Elektronen.
Verbindungen von Metallen mit Nichtmetallen neigen dazu, ionischer Natur zu sein. Die meisten Metalloxide sind basische Oxide und lösen sich in Wasser unter Bildung von Metallhydroxiden.
Die meisten Metalloxide zeigen ihre chemische Grundnatur, indem sie mit Säuren unter Bildung von Salzen und Wasser reagieren.
11-Korrosion
Metalle korrodieren leicht. Korruption ist ein natürlicher Prozess, der ein raffiniertes Metall in eine stabilere chemische Form wie Oxid, Hydroxid oder Schwefel umwandelt.
Es ist die allmähliche Zerstörung des Metalls durch elektrochemische oder chemische Reaktionen mit seiner Umgebung.
12. Sie bilden basische Oxide
Ein basisches Oxid ist ein Eintopf, der im Gegensatz zu sauren Oxiden basische Eigenschaften aufweist. Die basischen Oxide sind üblicherweise Oxide, meist von Metallen, insbesondere Alkalimetallen und Erdalkalimetallen.
13-Sie sind gute Reduktionsmittel
Ein Reduktionsmittel ist eine Verbindung, die bei einer chemischen Reduktions-Oxidations-Reaktion ein Elektron verliert oder an eine andere chemische Spezies abgibt. Da das Reduktionsmittel Elektronen verliert, soll es oxidiert worden sein.
Die Lanthanoide sind bei dieser Reaktion besonders gut; Sie spenden ihre Elektronen, um Stabilität zu erlangen und ein saureres Element zu werden.
